葡萄可用于酿酒．
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是________．
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式．
C6H12O6(葡萄糖)2________＋2C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________．
②试管b中盛放的试剂是饱和________溶液．
⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________．
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是________(填序号)．
a．漏斗
b．分液漏斗
c．长颈漏斗
乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH
(1)反应Ⅱ的化学方程式是________．
(2)D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________．
(3)E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取．
①反应IV的化学方程式是________，该反应类型为________．
②该装置图中有一个明显的错误是________．
(4)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3 mL和________ mol·L－1 ．
②分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
能源是现代社会发展的支柱之一．
(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
①下列反应中，属于放热反应的是________(填序号)．
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是________．
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一．
下图所示的原电池装置中，其负极是________，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是________．
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g．
从海水制备金属镁的流程如图所示：
(1)为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：________；________．
(2)向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤、洗涤．写出该反应的化学方程式：________．
(3)从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有________．
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．
请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式________，B、D分子中的官能团名称分别是________、________．
(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________，________；
④________，________．
(3)在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1 mol B和1 mol D充分反应，能否生成1 mol E？________，原因是________．
某校环保小组处理污水样品，需要配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸溶液．
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．
(2)如果用5 mol/L的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需5 mol/L的硫酸的体积是多少毫升？
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________(填序号)．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗；
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线；
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
已知Al4C3＋12H2O4Al(OH)3＋3CH4↑某学习小组在实验室利用如图所示装置制取甲烷，并验证甲烷的组成．
(1)洗气瓶中盛的溶液为________，作用________．
(2)验纯后在玻璃尖嘴处点燃甲烷，发现火焰呈黄色，与老师课上讲的“纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰”不符，你认为原因是________．
(3)为了验证甲烷的组成元素为碳和氢，将燃着的导管套入玻璃灯罩内，如图所示，则证明甲烷中含有碳、氢元素的现象分别是________、________
(4)若将洗气瓶去掉，换成一段导管，则能否证明甲烷中含有碳、氢元素？________．
(1)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．
①A中碎瓷片的作用是________．
②B中反应类型是________．C中实验现象是________
(2)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化学方程式表示)：________；
(3)在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯．
①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和________．
②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是________．
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
(1)
氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电流流动方向为(用a、b表示)________．
(2)
负极的电极反应式为________．
(3)
关于该电池的说法错误的是
A．
氢气在负极发生氧化反应
B．
供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O
C．
产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．
燃料电池的能量转化率可达100％
(4)
在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是________．
(5)
下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a附近滴加一滴石蕊试液，现象是________．
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、
Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．
(1)操作①的名称是________，沉淀A的成分是________(填化学式)
(2)操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是________．
(3)操作②中发生反应的离子方程式为________．
(4)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：________．
2________＋2C2H5OH
2CH3COOH
4Al(OH)3＋3CH4↑某学习小组在实验室利用如图所示装置制取甲烷，并验证甲烷的组成．
