羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸
②乙醇
③苯酚
④乙酸
Ⅰ．甲同学设计并实施了如下实验方案．
Ⅱ．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示．
(1)利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入(填字母，下同)________中，B管插入________中，C管插入________中．
(2)丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________．
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________．
(3)浓硫酸的作用是：①________；②________．
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________．
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________．
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．
(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________．
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．
(1)如何检查装置A的气密性________．
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________．
(3)装置B的作用是________，装置C中装的液体是________．
(4)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________．
(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g则混合物中Fe2O3的质量为________．
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
[观察与思考]
(1)乙醇分子的核磁共振氢谱有________个吸收峰．
[活动与探究]
(2)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全(有多少现象等就填多少，不必填满)．
(3)乙同学向试管中加入3～4 mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为________．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有________的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为________．
[交流与讨论]
(4)丙同学向一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是________．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后1 8O原子将出现在生成物________中(填字母)．
A、水
B、乙酸乙酯
C、水和乙酸乙酯
实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
(1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________．
(2)请你推测长直导管b的作用：________．
(3)请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是________．
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体，简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：________．
实验测得，某有机物相对分子质量为72．
(1)若该有机物是烃，其分子式为________，它有________种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为________．
(2)若该有机物3.6 g完全燃烧生成0.15 mol CO2和0.1 mol H2O，则该有机物的分子式为________．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为(注明反应条件)：________，若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为________．
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g．
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________．
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时的现象：________．
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________．
工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
请完成下列问题：
(1)
在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是________．
(2)
步骤②中反应的离子方程式为________．
(3)
步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
________．反应中________(写化学式)是氧化剂．1 mol氧化剂在反应中得到________mol电子．
(4)
下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是
A．
盐酸
B．
酒精
C．
乙酸
D．
苯
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下∶用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 5.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL．
(1)该学生用标准0.14 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下∶
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)________；
②该滴定操作中应选用的指示剂是________；
③在G操作中如何确定终点？________．
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)________．
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是________
(4)如有1 mol/L和0.1 mol/L的NaOH溶液，应用________的NaOH溶液，原因是________．
(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(选填“甲”或“乙”)中．
(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)________．
＋6HCHO
3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
