现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、和NO₃^－的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：________，沉淀A：________，沉淀B：________．

(2)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是________．

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________杂质(填化学式)；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是________(填操作名称)．

下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

反应的方程式：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑回答下列问题：

(1)上述反应中氧化剂是________，还原剂是________．

(2)当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值________7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl₂与水反应的方程式________．

(3)当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为________色，反应的离子方程式为________，这个实验证明氯气的氧化性比碘单质________(填“强”或“弱”)．

(4)当Cl₂气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________．

(5)装置E的作用是________．

(6)制取标况下氯气4.48升，至少需要MnO₂________克．(Mn－55，O－16)

为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图，加热装置省略．已知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态．

(1)试管B中的现象是________，

反应的离子方程式：________．

(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用________．

(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案________．

(4)氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷．你认为丙同学判断的依据是：________．

某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物．

(1)B溶液是________，加入过量B溶液的原因是________，反应的离子方程式是________．

(2)经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是：________．

(3)若要测定该混合物中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量(设为m₁)和混合物A的质量(设为m₂)来确定，混合物中NaCl和CaCl₂的质量比为________(用m₁、m₂表示)

某化学反应2A(g)B(g)＋d(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为________．

(2)在实验2中，A的初始浓度C₂＝________mol·L^－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填＞、＝、＜)，且C₃＝________(写出计算过程，否则，该空不得分)．

(4)由本次实验，可推测该反应是________反应(选填吸热或放热)．理由是：________．

(5)1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第________组．

(6)在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为________；该反应的平衡常数K________(填不变或增大或减小)．

已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中________(填“实线”或“虚线”)．

(2)下图为对10 mL一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是________和________．

(3)某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量(g/100 mL)的测定．他们进行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00 mL置于________(填仪器名称)中，用蒸馏水稀释10倍．

B．用________(填仪器名称)量取稀释后的白醋溶液20.00 mL，量于250 mL锥形瓶中，滴入________(填指示剂名称)1～2滴．

C．用0.05mol·L^－1　NaOH标准溶液滴定，至终点．记下初始与终点读数．(注意：滴定重复进行3次．)

根据以上操作，请你继续回答下列问题．

①(C)中，滴定时，两眼注视________；终点的判断依据是________．

②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是

a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理

b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗

c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶．

③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是________．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：

(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．

________MnO₄^－＋________H₂O₂＋________H⁺＝________Mn²⁺＋________H₂O＋________

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．滴定到达终点的现象是________．

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L　KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________．

(5)下列操作能使测定结果偏高的是________

A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失．

B．读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视．

C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗．

D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量50 mL　0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL　0.25 mol/L　NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为－57.3 kJ/mol)：_________．

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)_________

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)_________

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.25 mol/L　NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1．则中和热△H＝_________(取小数点后一位)．

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_________．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视计数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中