有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
(1)A的化学式是________ B的化学式是________．
(2)原白色粉末中一定含有________，可能含有________，
对可能含有的物质，可通过________(填实验名称)进一步检验．检验操作步骤有：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为________
A．①②③④
B．④①②③
C．④②①②③④
D．①③②④
欲用98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为1 mol·L－1的稀硫酸480 mL．
回答下列问题：
(1)用量筒量取所需浓硫酸的体积为________mL．
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器________(填序号)．
A、1000 mL烧杯
B、100 mL烧杯
C、10 mL量筒
D、50 mL量筒
E、500 mL容量瓶
F、1000 mL容量瓶
G、广口瓶
H、托盘天平
I、玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是________．
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________(填序号)．
A．用量筒量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C．在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温
D．洗涤烧杯2～3次，洗涤液没有转入容量瓶
E．定容时仰视液面．
G．用量筒量取时仰视液面
F．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
H．容量瓶使用前内壁沾有水珠
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓H2SO4的作用是________
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________
[实验步骤]
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
②将试管固定在铁架台上；
③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
④用酒精灯对试管A加热；
⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
[问题讨论](1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查________
(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是________
(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是________
用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________．
(5)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
用质量分数为98％的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③溶解
④转移、洗涤
⑤定容
⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为________，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是________(小数点后保留一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A．10 ml B．20 ml C．50 ml D．100 ml)
(2)第③步实验的操作是________________．
(3)第⑤步实验的操作是________________．
(4)为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作________，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视溶液的凹液面________．
某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下(写出最佳答案)：
(1)所加试剂的化学式：A________、B________、C________．
(2)写出生成沉淀1的离子方程式________；生成沉淀3的离子方程式________．
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是________，一定存在的物质是________；
(2)写出发生反应的离子方程式________，________；
(3)对于可能存在的物质的检验方法是(写出操作步骤、现象和结论)．________．
Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A________；B________；C________；D________
Ⅱ实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)．
A．烧杯
B．500 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________g．
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1－2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)．
有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识．某教师设计了下图所示装置(夹持装置已省略)，试回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为：________；
(2)反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；
(3)实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因．
现象①：红色变黑色：________；
现象②：黑色变红色：________．
从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应．
(4)装置B、F的作用分别是B：________F：________．
实验室制乙烯通常采用95％的乙醇与浓硫酸(体积比为1：3)混合加热到170℃制得，请根据实验回答下列问题．
(1)
请从以下装置图中选择该反应的反应装置
A．
B．
C．
D．
(2)
反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过下图实验装置．(可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．)
A．能说明二氧化硫气体存在的现象是________．
B．能确认含有乙烯的现象是________．
(3)
反应开始后，要将液体温度迅速升高到170℃的原因是：________．
