用0.20 mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题．
(1)带有玻璃活塞的滴定管盛放________；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是________．
(2)根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________．
(3)实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果________．
②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果________．
③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果________．
④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果________．
某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL．配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶；
(2)用托盘天平准确称量________g固体NaOH；
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤后的溶液________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________时，改用________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，________；
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是________，对实验结果没有影响的是________(填各选项的序号)．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
实验室用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240 mL，回答下列问题：
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、________、________
和胶头滴管；
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g．
(3)容量瓶上标有刻度线、________、________．
(4)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度________．
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度________．
用98％的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，
(1)
经计算，应用________(填仪器名称及规格，下同)取浓硫酸________．
(2)
配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2 cm
(3)
所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需________、________．
(4)
玻璃棒在整个实验中的作用是________、________．
(5)
由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是
A．
使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．
没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中
C．
容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．
定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．
把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．(实验装置如图所示)
(1)若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀．则A中液体的是________(填名称)C中发生反应的离子方程式为________．
(2)若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是________(填化学式)，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式________．
(3)已知氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞KIO3＞I2．若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为________．
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去．
(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________．
(2)将Cl2连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有________，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在________．
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为________．
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂．
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________．
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+的浓度均为0.10 mol·L－1，不考虑溶液体积的变化，则原FeCl2溶液的浓度为________．
(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质，图示如下：
请回答下列问题：
①试剂X为________；试剂Y为________；操作M为________．
②固体c的化学式为________．
③检验混合溶液B中是否存Fe3+的操作是________．
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
下列相关说法正确的是
通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料
近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：
以上反应是可逆反应
反应环境为碱性
电池放电时Cd作负极
该电池是一种二次电池
在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．
①a电极是电源的________极
②若该电池为飞行员提供了36 Kg的水，则电路中通过了________mol电子．
据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2％～4％，远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和．因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义．
分别放在以下装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护．其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．
北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．
已知下面在298 K时的热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝–571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝–890.3 kJ·mol－1
C(S)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝–393.5 kJ·mol－1
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
(1)通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是________．
(2)根据以上反应，则C(S)＋2H2(g)＝CH4(g)的焓变ΔH＝________．
(3)已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：________．
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
