实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO＝3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g．
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色．
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________．
如图是某同学设计的放热反应的观察装置．
其实验顺序是：
①按图所示将实验装置连接好．
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液．打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察．
试回答：(1)实验中观察到的现象是________
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是________
(3)该实验的原理是________
(4)实验中反应的化学反应方程式是________
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系________
(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.10 mol·L－1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V1 mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL．
试回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器？________．
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．玻璃棒
E．烧杯
F．胶头滴管
(2)该小组在步骤①中的错误是________，由此造成的测定结果________(偏高、偏低或无影响)．
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
(4)下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL．
(5)根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为________．
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．
(1)图一可通过观察________现象来定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________，你认为还可以作其他何种改进？________．
(2)图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是________．
利用图二做实验时需测量的数据是________．
用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．
(1)
用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因可用离子方程式表示为________；
(2)
在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为________．
(3)
25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
A．
氨水与氯化铵发生化学反应
B．
氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+)
C．
氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V2mL
回答下列问题：
正确操作步骤的顺序是(填字母)：________→________→________→D→________．
操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．
操作D中液面应调整到________，尖嘴部分应________．
(4)
某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是________．
(5)
当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏低的是
酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗
D．
酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
(6)
该烧碱样品纯度的计算式为________．
氨气具有还原性，一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为该反应的部分反应装置(夹持装置略)：
请回答：
(1)实验室制取氨气的化学方程式是________．
(2)A、B装置中的现象分别是________．
A中________，B中________．
(3)A中反应的化学方程式是________．
(4)反应结束时的操作是________，原因是________．
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH＋6HCHO＝3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；
(4)尾气可采用________溶液吸收．
8.34 g FeSO4·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示．
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：________ ．
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式________ ．
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)．
①试剂X的名称是________．
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→________．
③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量________(填计算式)________．
＋6HCHO＝3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
