已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________．
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是________．
DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如图a)，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见下图b)．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________润洗2～3遍，润洗的目的是________．
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是________．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是________．
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I－形式存在．提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I－氧化为碘单质”．
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
(1)
写出用海带制取单质碘的离子方程式：________．
(2)
正确的实验操作步骤顺序为：________→________→________→⑥→⑦→④→⑤．
(3)
第②步操作的名称是________，
(4)
第②步中，可以用来替代CCl4的溶剂有
A．
汽油
B．
酒精
C．
苯
D．
水
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL和0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．
在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
使用容量瓶前检验是否漏水
配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
根据计算用托盘天平称取的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)．
根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98％、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．
(5)
配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是________(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，A是制取CO2的装置，D中装有过氧化钠，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂．
(1)填写表中空格：
(2)若无C装置，可能发生的干扰反应的化学方程式为________．
(3)试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作是________．
某化学探究学习小组同学在实验室中配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸．
(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要浓硫酸的体积为________．
(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)________．
①溶解并恢复至室温；②定容；③计算；④转移；⑤量取；⑥洗涤并转移；⑦反复倒转摇匀．
(3)实验中除了需要50 mL量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________．
(4)定容的正确操作是________．
(5)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5％的葡萄糖(分子式为C6Hl2O6，相对分子质量为180溶液的标签，如下图所示．
则该溶液中含水________g；该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)．
用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
(1)图中D装置在实验中的作用是_______．
(2)若A为30％H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为_______．
(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_______；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式_______．
(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是_______，C中发生反应的离子方程式为_______．
“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
(1)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
(2)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
(3)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
(4)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是________，另一同学判断出错的原因是________．
(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式________；________
(4)关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+ 结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN－氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理________
(5)针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是________．
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式________；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．
A．碱石灰
B．氢氧化钠溶液
C．饱和食盐水
D．浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol．其主要原因有：
①________，
②________．
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①________；
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．下图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)．
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
(1)取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
(2)继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
(3)取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
(4)检验可能含有的物质是否存在的实验方法________．
