(1)2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na_0.35CoO₂·1.3H₂O．试计算：该晶体中钴原子与氢原子的物质的量之比是________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________．

(2)有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：

①酸性氧化物和碱反应：________；

②碱性氧化物和酸反应：________．

我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO4^2－以及泥沙等杂质，

(1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的实验操作方法的名称是________

(2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：

①加过量BaCl₂溶液；

②加过量NaOH溶液；

③加过量Na₂CO₃溶液；

④过滤；⑤加适量盐酸．

其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有________；________．

(3)含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I₂，可采用的实验操作方法的名称是________．

单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450－500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出四氯化硅水解方程式________．

(2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却理由是________．

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe²⁺＋MnO＋8H⁺5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由________．

②某同学称取5.000 g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用1.000×10^－2 mol·L^－1　KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是________．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题．

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如下图所示．

在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________．

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应没有影响；

原因Ⅱ：Cl^－对反应没有影响，而SO₄^2－对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：________．

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．

若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用．

如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色．试回答以下问题：

(1)电极A的名称是________．

(2)甲装置中D电极的电极反应式：________．

(3)在25℃时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6 L(标准状况下)一种气体，电解后溶液体积为50 L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度＝________．

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)________．

某学生设计了如下实验：

(1)该同学的实验目的是________；

(2)上图③操作步骤为________，④加入试剂为________；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的________；

(4)写出生成C的化学方程式________．

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄⁺＋6HCHO3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺(滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与1 mol　H⁺相当)，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液．

步骤Ⅱ　用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL　20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液．用0.1010 mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

(1)根据实验步骤填空：

①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有________．

②下列情况使样品中氮质量分数偏低的是________．

a．步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取

b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽

c．滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确

d．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

③滴定达到终点的现象________．

(2)滴定结果如表所示：

则消耗NaOH标准溶液的体积平均为________，该样品中氮的质量分数为________．

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

(1)氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为________．

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①该氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为________．

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为________L．