某化学课外小组用下图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．
(1)写出A中反应的化学方程式：________；
(2)观察到A中的现象是________；
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
________，写出有关的化学方程式________；
(4)C中盛放CCl4的作用是________；
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________．
50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．
(3)大烧杯如不盖硬纸板，测得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________．
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒；②胶头滴管；③托盘天平；④药匙；⑤烧瓶；⑥烧杯
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)．
(2)配制过程需要的仪器________(填序号)，还缺少的仪器有________．
(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3·10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若没有进行A操作________；若定容时俯视刻度线________．
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
(1)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：________(答一种)；
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V5＝________，V10＝________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．
某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V(B)为________mol/(L·min)．
(2)在实验2，A的初始浓度C2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．
(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3________V1(填＞、＝、＜)，且C3________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)．
(1)写出下图中序号①～④仪器的名称：
①________；②________；________；④________；
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有________．(填仪器序号)
(3)分离碘水中的碘应先选择装置________(填装置序号)进行________和________操作，再用装置________(填装置序号)进行________操作．
(4)现欲用98％的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制成浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸100 mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需________、________、________．
②所取浓硫酸的体积为________mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)
如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格为________mL．
(2)
下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
A．
配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．
长期贮存溶液
C．
用来加热溶解固体溶质
D．
量取一定体积的液体
(3)
在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L．
(4)
根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好．
已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品．称得总质量为m1 g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g．
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________．
(2)用________(填仪器名称)将加热后的坩埚放到________中(填序号)冷却．
(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为________．
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0
某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：________．
实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________；
B中发生反应的化学方程式为：________；
若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是
反应前加入稀酸的体积
反应前加入稀酸的质量分数
实验前反应装置中空气的体积
实验条件下氢气的密度
(5)
若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为________；
(6)
实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g．
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图．计算实验①中70 s－90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)．
B＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
