A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
A________，B________，C________．
(2)写出B中形成分散系的离子方程式________．
(3)写出C中形成分散系的化学方程式________．
某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．该生拟定如下操作：
A．取一只试管制取Cu(OH)2沉淀备用；
B．再加入3 ml～5 ml H2SO4；
C．再加入3 ml～5 ml NaOH溶液；
D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸；
E．加入稀硫酸中和其中的氢氧化钠；
F．把氢氧化铜沉淀加入溶液中；
G．加热煮沸几分钟；
H．加热至沸，观察之；
I．取一支试管加入少量蔗糖溶液．
(1)从上述操作中选择必要的若干步，按实验正确顺序填入下列空格中：
A－( )－( )－( )－( )－( )－( )
(2)写出蔗糖水解的化学方程式________．
(3)写出用氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式________．
在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品，从AgNO3(内含少量Fe3+和Al3+)，废液中提取单质银，其流程图如下图所示：?
(1)写出沉淀D的成分________，A的成分________
(2)写出反应②的化学方程式：________
(3)写出生成C的离子方程式：________
(4)写出③的离子方程式________
现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液．现做如下实验：
①440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56沉淀
②120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，产生1.56沉淀
③120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，产生3.12沉淀
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液是________，其浓度为________mol/L．乙溶液是________其浓度为________mol/L．
某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，由于腐蚀，其标签已破损(如图：标签上部的化学式和下部的名称都不完整)，根据前几天做过的实验判断，它是中学化学中常见的溶液．
请根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计最简单的实验进行验证．
(1)
下列物质中( )有可能是这瓶溶液的溶质
A．
氯酸钠
B．
磷酸二氢钠
C．
硝酸钠
D．
硫酸钠
(2)
请将你的所有可能的推测，并取溶液少许加入一种试剂进行验证，把实验操作、现象和结论填在下表中(不一定填满)：
现配制500 mL 0.5 moI/L的NaOH溶液
(1)需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外，(2)还需要的玻璃仪器有________．
(3)用托盘天平称量氢氧化钠固体时，(4)应在小烧杯里应称量________克氢氧化钠．
(5)配制过程主要有：溶解、________、转移、________、加水稀释、定容、摇匀，而(6)后转移到试剂瓶里并贴上标(7)签．(8)若取上述溶液100 mL，(9)其物质的量浓度为________(10)如果其它各项操作均正常，(11)仅有一项下列操作时，(12)对配制结果有何影响(填偏高、偏低、无影响或无法确定)？定容时俯视刻度线________．配制前容量瓶不干燥________．定容后摇匀时有液体贱出________．
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：________接________，________接________，________接________，________接________．
(2)在装置中：
①饱和食盐水起的作用是________，
②浓硫酸起的作用是________；
(3)该实验中收集氯气用的是________法，若图(2)装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从________(填“C”或“D”)通入．
使用启普发生器制取气体，具有随时可控制反应进行和停止的优点．某化学兴趣小组制作了如图所示的装置，代替启普发生器．
图中A仪器的名称是________，缺少的仪器是________，
制作B使用的是
铁片
铝箔
纸片
塑料片
(3)
在该装置中用下列反应制气体，反应原理可行，且可能达到上述优点的是
Na2CO3·10H2O＋HCl→CO2↑
Cu＋H2SO4→H2↑
CaCO3＋HNO3→CO2↑
(4)
若用该装置进行锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验；对装置作气密性检查的方法是________，
(5)
向装置中加入锌粒的方法是________．
(6)
当需反应停止时的操作和发生的现象是________．
用18 mol/L浓硫酸配制480 ml 1.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③稀释
④转移、洗涤
⑤定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________．
A．10 ml
B．25 ml
C．50 ml
D．100 ml
(2)实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要________．
(3)第③步实验的操作是________．
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用偏大、偏小、无影响填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．
C．未冷却至室温即转移并定容________
D．定容时俯视溶液的凹液面________
用18 mol/L浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积
③溶解
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________ml；
(2)所需要的仪器有：容量瓶(规格：________)、量筒(规格：________)
(从下列中选用填序号：A．10 ml B．25 ml C．500 ml D．250 ml E．100 ml)，
除此之外还需要的仪器有：________．
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏高、偏低、无影响填写)
A．所用的溶解仪器未洗涤________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥________；
C．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内________；
D．定容时仰视溶液的凹液面________；
E．溶解后立即转移到容量瓶中定容________．
