根据如图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)________

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)________，判断理由是________．

某学生在实验室中欲配制480 mL　0.26 mol/L　NaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：

①称量：用托盘天平称量NaOH固体________g，称量时应将NaOH固体放在________(填实验用品)中，并置于天平的________(填“左”或“右”)盘．

②溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，并________．

③转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到________中．

④定容：加水至离刻度线1－2 cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线．

⑤摇匀、装瓶、贴标签．

请回答下列问题：

该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操________．

某学生在实验室中欲配制480 mL　0.26 mol/L　NaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：

①称量：用托盘天平称量NaOH固体________g，称量时应将NaOH固体放在________(填实验用品)中，并置于天平的________(填“左”或“右”)盘．

②溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，并________．

③转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到________中．

④定容：加水至离刻度线1－2 cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线．

⑤摇匀、装瓶、贴标签．

请回答下列问题：

(1)该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是________________．

(2)下列操作会使实际配制的溶液浓度偏高的是________．

A．称量前，氢氧化钠固体已潮解

B．称量时，砝码和物品放反了

C．转移时有溶液溅出

D．读数时俯视刻度

用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO₂)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)，其化学式[Fe₂(OH)n(SO₄)_3－0.5n]_m广泛用于污水处理．其实验流程如下：

(1)实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制250 mL　4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________．

(2)滤渣的主要化学成分是________

(3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为________．

(4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是________．若溶液Y的pH偏小，所得PFS中铁的质量分数将偏________(填“高”或“低”)．

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^－、SO₄^2－、CO₃^2－．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)该混合物中一定不存在的离子是________．

(2)溶液中一定存在的阴离子是________．

(3)试写出实验b发生反应的离子方程式________．

(4)判断混合物中是否存在K⁺？________(填“是”或“否”)．理由是________．

实验室需要0.80 mol/L　NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)．

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．贮存溶液

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)．若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度________0.8 mol/L．

(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．

常温下Ca(OH)₂的K_sp＝5.5×10^－6　KspAg₂SO₄＝1.2×10^－5　KspAgCl＝1.56×10^－10现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

④在D溶液中滴加BaCl₂溶液末看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)写出下列化合物的化学式：A________　C________　D________　E________

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式________

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有________，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因________．

探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念．某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：

(1)提出问题实验一的CO₂能灭火，实验二的CO₂为何能“点火”？

(2)假设与猜想

①Na₂O₂与CO₂发生了反应，可能有Na₂CO₃生成；

②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；

③剧烈燃烧，反应中可能有________生成．

(3)设计并进行实验，观察、解释和结论

请你帮助他们完成下表：

(4)类比推理

Na₂O₂与H₂O反应后应该有NaOH和O₂生成．则向包有Na₂O₂的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色．

(5)实验与解释

①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na₂O₂的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是________；

②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是________．

(6)联想与启示根据上述实验及分析，请为Na₂O₂的说明书写保存注意事项：________．

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

[实验一]下图是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进．

(1)将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是________，________．

(2)写出实验一中反应的离子方程式________．

[实验二]下图是对铜和浓硝酸反应实验的改进．

(3)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为________．

(4)反应开始后，能观察到的现象是________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升．

(5)与普通演示实验相比，此实验设计除操作方便之外，还有________等优点．

[实验三]现有下列药品：

A、氯化铵固体

B、氢氧化钠固体

C、浓氨水

D、浓硫酸

E、碳酸氢铵．

采用“套管法”，只用一支试管(药匙等辅助用品略，不加热)，选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气(如图)．

(6)此实验制备氨气选用的最合适药品是________(填序号)