纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：
①6.0 g A在一定条件下完全分解，生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳和1.8 g水；
②中和0.24 g物质A消耗0.2 mol/L的NaOH溶液20.00 mL；
③0.01 mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.92 g，0.01 mol A能与足量钠反应放出0.336 L(标准状况下)氢气．
试确定：(1)A的摩尔质量和化学式．(2)A的结构简式．
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2＋2KI＋H2SO4I2＋K2SO4＋2H2O
②H2O2＋I2＝2HIO
③H2O2＋2HIOI2＋O2↑＋2H2O
(1)
H2O2在反应③中的作用是
A．
氧化剂
B．
还原剂
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．
不是氧化剂也不是还原剂
(2)
有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为________(填“对”或“不对”)，其理由________．
(3)
上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是________．
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
(1)正确操作步骤的顺序是________(用字母表示)．
(2)观察滴定管液面的高度时应注意________．
(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．
(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是________．
(5)该烧碱样品纯度的计算式为________．
已知测定中和热的实验步骤如下：
①量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度
②量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
NaOH溶液稍过量的原因________．
加入NaOH溶液的正确操作是
沿玻璃棒缓慢加入
一次迅速加入
分三次加入
使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________．
(4)
设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，请根据实验数据求出中和热为________．写出该反应的热化学方程式________．
(5)
若将含
有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I－、CO32－等离子，现分别取溶液进行下列实验：
(1)加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；
(2)加入淀粉，未见蓝色；
(3)在逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，试确定：
(1)溶液中一定存在的离子有________；
(2)其中阳离子物质的量分别为________．
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
B．把50 ml碘水和15 ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞．
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏水；
D．倒转漏斗用力震荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接受溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔．
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是________
(2)上述E步骤的操作中应注意________．G步骤操作的目的是________．
能选用CCl4从碘水中萃取的原因是________，
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答问题．
(1)图中的两处明显的错误是________．
(2)A仪器的名称是________．B仪器的名称是________．
(3)实验时A中除加入少量水外，还需加入少量________，其作用是________．
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________．
(2)加过量A的原因是________．
有关反应的化学方程式为：________．
(3)加过量B的原因是：________．
有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成．现进行下列实验：
(1)将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤．
(2)取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
(3)取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
(4)再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此推断，该白色粉末中，一定含有________，肯定不含有________，可能含有________．
电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的
实验过程如下：
请回答以下问题：
(1)操作a的名称是________．
(2)在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液．试剂乙为________，固体F为________．
(3)在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________、________．
I2＋K2SO4＋2H2O
