(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________．

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用________溶液吸收多余的氯气．若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是________．

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)．

A．O₂

B．Cl₂

C．CO₂

D．HClO

(3)据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________．

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na₂CO₃

有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺．Al³⁺．Fe²⁺．Mg²⁺．Cu²⁺．K⁺．NO₃^－．SO₄^2－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

第②个实验中加入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀　第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系．据此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的离子有________．

(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)________和________．

(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式

______________________．

______________________．

______________________．

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃^2－、SO₄^2－、和Cl^－．

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶．

(2)用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4 g(一克以下用游码)，则样品的实际质量为________

(3)将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有碳酸根离子．

②在第二支试管里加入足量________后，再加入________，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子．(写物质名称)

③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^－．你认为该结论是否严密？________为什么？________．

某化学课外小组用下图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．

(1)写出A中反应的化学方程式：________

(2)观察到A中的现象是________．

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式________．

(4)C中盛放CCl₄的作用是________．

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________．

(1)下列所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①集气瓶

②容量瓶

③滴定管

④烧杯

⑤圆底烧瓶

⑥量筒

⑦温度计

可作反应容器并可加热的是________(填写编号)，用以精确量取液体体积的是________(填写编号)

(2)在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中，玻璃棒的作用可能是________(填写编号)

①搅拌

②引流

③蘸取溶液

(3)在仪器：①漏斗　②容量瓶　③蒸馏烧瓶　④分液漏斗　⑤烧杯　⑥蒸发皿中，分离两种沸点接近且互不相溶的液体时会用到的有________(填写编号)

请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1 mol/L，体积是20 mL，NaOH溶液足量．

(1)如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是(填A、B、…)

________接________；________接________；________接________；________接________．

(2)实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是________．

(3)假定溴水与乙炔完全反应，生成C₂H₂Br₄，用含a mol碳化钙的电石W g与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了V L液体(在标准状况下测定)，则乙炔的产率为________(只需列出算式)．

已知：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．

(1)写出标号①的仪器的名称：________．

(2)将产生气体通入品红试液中的现象为：________．

(3)图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是____________．

(4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余．下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)．

a．铁粉

b．BaCl₂溶液

c．银粉

d．Na₂CO₃溶液

按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．

新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．

(1)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出________性．

(2)取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是________．

(3)取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是________．

(4)取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有________性．