实验室用乙醇和浓H₂SO₄制取乙烯，常因温度过高而生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和SO₂，试回答下列问题．

(1)图中①②③④装置可盛放的试剂是①________，②________，③________，④________．(将下列有关试剂的序号填入空格内)

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性高锰酸钾溶液

(2)能说明SO₂存在的现象是________．

(3)使用装置②的目的是________．

(4)使用装置③的目的是________．

(5)确证乙烯存在的现象是________．

下图所示是制取Cl₂并进行有关Cl₂性质实验的装置：

装置中C、D均为洗气瓶，E瓶中放有干燥的红布条，F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉，G瓶为集气瓶，H为吸收装置．试回答：

(1)C中试剂是________，作用是________；D中的试剂是________，作用是________．

(2)E中的现象是________，F中发生反应的化学方程式为________，现象是________，脱脂棉的作用是________，G中现象是________．

(3)H中所装试剂是________，反应的化学方程式是________．

(教学进度没有提前学校的学生做)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的相对原子质量．

(1)A的仪器名称为________，A中试剂为________．

(2)检查装置不漏气后将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录反应前C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂．上述操作的顺序是________(填序号)．

上述操作③在记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________．

(3)B中发生反应的化学方程式为________．

(4)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为________．

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝相对原子质量将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

(6)有同学提出应在装置(Ⅰ)(Ⅱ)之间添加一个装有浓H₂SO₄的洗气瓶，你认为有必要吗?________(填“有”或“无”)

某溶液含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO、HCO、I^－等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＜7；

②取少量溶液滴加氯水，再加入CCl₄振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；

③向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO₃与HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生；

④另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；

⑤向实验④所得滤液中通入过量CO₂气体，有白色沉淀产生．

请回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的阴离子有________．

(2)实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为________．

(3)实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是________.

某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失．)

若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：

(1)该实验主要是探究________、________、________因素对反应速率的影响．

(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．数据模糊1________，2________，3________，4________．

(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃推测的依据是________

为了验证Cu和浓H₂SO₄反应的产物中有SO₂和H₂O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接________，________接________，________接________；

(2)C瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO₂具有________(填选项的字母，下同)；若C瓶中盛有酸性高锰酸钾溶液，也观察到溶液褪色，这是因为SO₂具有________．

A．氧化性

B．还原性

C．漂白性

(3)D中氢氧化钠溶液的作用是____________；

(4)写出A中反应的化学方程式____________．

如下图所示，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃．试回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式________

(2)B处的药品是________，作用是____________．

(3)若用下图所示装置收集氨气，气体由________口进入．

(4)氨是硝酸工业的重要原料．写出铜和稀硝酸反应的离子方程式________．

常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡．

(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：

①主要原因是___________________；

②次要原因是___________________；

(2)根据原因之②，增大溶液中________(填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式________．

(3)已知离子氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，请你写出将镁粉投入FeCl₃溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)________