Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu²⁺。现有浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀H₂SO₄、稀HNO₃、FeCl₃稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。

（1）实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：

NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋N₂↑＋2H₂O↑＋Q

实验装置如图所示，试回答：

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　　　 （填写编号）

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

②B部分的作用是　　　　 。

a．冷凝　　　　   b．冷却氮气　　　　  c．缓冲氮气流

③加热前必须进行的一个操作步骤是　　  　　，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是　　　　　　　　　　   。

④收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）　　　　　　　　　　   ，收集N₂最适宜的方法是（填写编号）　　　　   

a．用排气法收集在集气瓶中 

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

（2）实验室合成氨装置如图所示，试回答：装置甲的作用是：①　　　　　　　　    ， ②　　　　　　　　 。

（3）从乙处导出的气体是　　　　　　　　 ，检验产物的简单化学方法是　　　　　　  。

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（二）实验用品：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

（三）实验内容：

（四）计算：样品中铜的质量分数＝　　　　　　　　（用含W、m₁、m₂的代数式表示）

（五）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是　　　　　　。在B与G之间加入的装置可以是　　　　　　　　，其中盛放的药品是　　　　　　　　。

要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝（Na₂SO₄•nH₂O）的纯度和结晶水含量，按下列流程实验：

试回答：

（1）加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏    。

加热脱水后，若将样品于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏　　　　　　   。

（2）现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是　　　　　　　　　　 ；若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏    ；判断A溶液是否足量的方法是  　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　  ，若不洗涤，则会使测得的纯度偏　　 。

（4）通过实验，测得芒硝化学式中的n值为10，则芒硝的纯度　　　　　　　　    。

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：　　　　　　　　   （请填写步骤代号）。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　　　　　　　　　　   。

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O₂)　　　　　　　　　　　　　　   。

根据图所示实验，填空并回答问题：

（1）烧瓶中所发生主要反应的化学方程式是__________________________，（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是____________，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是_____________。

（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为____________________________。

（3）装置（Ⅲ）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

答：_______________________________________________。

在下列装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓 H₂SO₄；硬质玻璃管E中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A、B、G中装有的药品：A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，G　　　　　　 。

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　   　　　　　　　　　　　　  

（3）写出A、E、G中发生反应的化学方程式；

A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）F中的现象是　　　　    ，生成的物质是　　　　 ，其水溶液为　　　　 色。

（5）假若将E中改装细铜丝网，其现象是　　　　    ，化学方程式为　　　　　　　　 。

实验室用下列装置制取氨气和氯化氢两种气体并验证其性质。

试回答：

（1）（I）中制取的气体是__________；（II）中制取的气体是__________；

（2）欲干燥（II）中产生的气体，干燥管B中的干燥剂应选用____________________；

　　（3）A瓶中观察到的现象是_________________。

在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：

(1)装置B的作用是________；B中发生反应的化学方程式是________。

(2)装置C中的物质是________；C的作用是________。

(3)点燃氢气前将E(带导管胶塞)接在D出口处，目的是________。

(4)装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量铜屑的作用是________。

下图中A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图.

    (1)请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中(多选要倒扣分).

    ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯

    ②电石跟水反应制乙炔

    ③分离苯和硝基苯的混合物

    ④苯跟溴的取代反应

    ⑤石油分馏实验

    ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

    ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度

    ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

    (2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是________.