如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应(设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同)．试回答：

(1)此实验中，观察到的现象有：①________；②________．

(2)写出实验过程中反应的离子方程式为________．

为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C．

回答下列问题：

(1)溶液A溶质的化学式________，物质C的化学式________．

(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26 g，游码为0.4 g，则右盘样品实际质量是________．

(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________．

(4)若C的质量为23.3 g，则原混合物中氯化钾的质量分数为________．

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba(NO₃)₂，为了鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液＋气体

②B＋C→溶液＋沉淀

③B＋D→溶液＋沉淀

④A＋B→溶液＋沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．

根据以上实验事实，A、C、D三种无色溶液分别为________、________、________、(用化学式表示)

实验室需要500 ml　0.4 mol·L^－1的NaOH溶液，配制时：

(1)称量NaOH固体时，固体应放在________中置于天平的左盘称量．

(2)配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是________．

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是(填仪器名称)________．

(4)若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是________．

A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线

B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理

D．溶液未冷却即转入容量瓶

E．定容时俯视刻度线

实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．

(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________．

(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．

(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________．

(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，此无色溶液中的溶质是(写出所有可能)________．

指出下面实验中明显存在的一处错误：________．

实验室用50 mL　0.5 mol/L盐酸、50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液在下图所示装置进行测定中和热的实验，放出的热为Q

请回答下列问题：

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________．不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________．塑料的作用是________．

(2)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，

测得放热为Q₁，则Q₁与Q的关系为：Q₁________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuON₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应．回答下列问题：

(1)A是实验室制氨气，发生反应的化学方程式是_________．

(2)实验检验氨气的方法是_________．

(3)实验时C中反应，氨的作用是_________剂．

(4)E中收集到的气体是_________．

在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯．

(1)试管B中盛放的溶液是________，其作用是：________导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因________

(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是：________；

(3)实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于________层(填“上”或“下”)．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是________．