现有三种物质A
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X________．
(2)B溶于水后的电离方程式为________；
鉴别B中阴离子的实验操作方法是________．
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：________；
A溶液与C溶液反应：________；
B与C反应至溶液呈中性：________．
(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为________．
孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为________(填代号)．
a．KMnO4
b．铁粉
c．NaCl
d．KSCN
(2)向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是________．
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，________，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．
(4)将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：
写出212－250℃温度范围内发生反应的化学方程式：________．
请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题．
(1)
下列叙述正确的是
A．
同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．
ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．
室温时，0族元素的单质都是气体
D．
元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵行的元素都是金属元素
(2)
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
原子半径：W＞Z＞Y＞X
最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
(3)
铊(Tl)位于元素周期表的ⅢA族．有的同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物．你认为这位同学的预测正确吗？
酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出SO2所造成的，试回答下列问题：
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)________．
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是(用化学方程式表示)___________．
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
①②③
②③④⑤
①③⑤
①③④⑤
有人在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建造高烟囱，使地面浓度降低了30％之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由．
锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐稳定存在，如锌酸钠(Na2ZnO2)；铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的盐是偏铝酸钠(NaAlO2)，而非铝酸钠(Na3AlO3)．
(1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：
①Al2O3与NaOH(aq)的反应：________；
②ZnO与NaOH(aq)的反应：________．
(2)Zn(OH)2类似Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：
①Al(OH)3与NaOH(aq)的反应：________；
②Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应：________．
(3)以上4个反应中，有没有氧化还原反应？若有，指出氧化剂和还原剂；若没有，说明理由．
(4)以上4个反应是不是离子反应？若是，请写出反应的离子方程式；若不是，请说明理由．
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是
①以上反应是可逆反应
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
①③
②④
①④
②③
废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为________________________．
下图是废镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：
生物体D中重金属浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)生物体A中重金属浓度，这是通过食物链________作用所引起的．除上述途径外，被污染的水体中的重金属还可以直接通过________(途径)进入人体．
1871年门捷列夫在发表元素周期表的同时科学地预言了三种新元素的存在，其预言竟然与后人的发现取得了惊人的一致，其预言的依据就是元素周期律理论．元素周期律理论揭示了元素性质呈现周期性变化，其性质包括核外电子排布、原子半径和元素主要化合价等．请你像门捷列夫一样，预测解决以下问题：
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层原子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素
一定是第2周期元素
一定是同一主族元素
可能是第2、3周期元素
可以相互化合形成化合物
某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g，与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置
第3周期
第2周期
第ⅣA族
第ⅤA族
根据原子结构理论和元素周期律，请预测原子序数为114的元素(此元素尚未命名，暂用M表示其元素符号)的有关知识．(在周期表中的位置、原子结构、构成氧化物和对应水化物的化学式、放射性等)
有A、B两种碳、氢、氧三种元素的化合物，这三种元素的质量比均为6︰1︰4。已知2.75g A与足量新制氢氧化铜反应，生成9g氧化亚铜，反应中A与牦用的氢氧化铜的物质的量之比为1︰2。又已知5.5g B能与2.5g氢氧化钠的完全反应，反应中B与氢氧化钠以等物质的量相作用，求A、B的结构简式和名称．
A是饱和一元羧酸，B是饱和一元羧酸和饱和一元醇所形成的酯。现在A跟B的混合物共1.5mol，其质量为90g。已知其中的羧酸A跟足量钠反应放出氢气5.6L(0℃、2.02´105Pa)。试推断A、B的结构简式。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________。
（2）A是________元素，B是________元素，D是________元素。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________。
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2