把除去氧化膜的镁条插入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示，其中t₁～t₂速率变化的主要原因是________，t₂～t₃速率变化的主要原因是________．

同温同压下取三份等体积的无色气体A，于25℃，80℃，90℃测得其摩尔质量分别为58.0g/mol，20.6g/mol，20.0g/mol．再于25℃，80℃，90℃下各取1dm³(气压相同)上述无色气体分别溶于10dm³水中，形成的溶液均显酸性．

(1)无色气体为________．

(2)各温度下摩尔质量不同的原因．

(3)若三份溶液的体积相等，其物质的量浓度的比值是多少．

长期存放的可能会部分氧化成，现实验测定某无水样品的纯度．

步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解；

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加入过量溶液；

④过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀；

⑤加热干燥沉淀；

⑥将沉淀冷却至室温后，称量；

⑦重复⑤、⑥操作到合格，最后得b g固体．

试回答：

(1)实验中是否能用________，原因是________．

(2)③中加盐酸至强酸性的目的是________．

(3)⑦中“合格”标准是________．

(4)样品中的质量分数是(列出算式不必化简)________．

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HClS↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl现取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以使硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体．

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是(填写选项字母，可以多选，但选错要倒扣)．

[    ]

A．会降低反应速率

B．需要提高反应温度

C．将增大反应体系的pH值

D．会减少产量

(2)反应1h后过滤，其目的是________．

(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________，它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是________．

(4)设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30ml，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g/cm³．)

(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0ml，再冷却至10℃时所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为________．(填写一个选项字母)

A．前面提供的数据足够．

B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm³)．

C．还需提供结晶后剩余溶液的体积(10mL)．

(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算；如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃的质量．

完成有关反应的化学方程式

试写出用食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚氯乙烯，并制备漂白粉的有关反应的化学方程式．(已知：CaO＋3CCaC₂＋CO↑)

以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)．

已知两个醛分子在一定条件下自身加成．下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2－位碳原子和2－位氢原子相连而得：(Ⅲ)是一种3－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混合液中，在导管中与混合液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混合液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生剧烈的反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将其多余的能量红光放出．收集生成的红光，测得其波长为λ＝0.6000μm．用此红光做光电效应的实验．已知光电效应实验中，阴极板用极限频率为γ₀＝6.000×10¹⁴Hz的钠制成．

(1)在导管口与混合液的接触处除观察到红光外还有________现象．

(2)题中需要约10％ H₂O₂溶液100mL，现用市售30％(密度近似1g·cm^－3)H₂O₂来配制，写出具体配制方法．

(3)写出题中发生反应的离子方程式．

(4)能否产生光电效应？计算回答．

下表表示出某藻类植物细胞液及海水中的离子浓度，分析回答：

(1)该种藻类的细胞从海水吸收钾的方式是________，原因是________．

(2)该植物细胞对钾、氯的吸收具有________的特性，之所以吸收钾多，吸收氯少，这是因为细胞膜上________．

渤海沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，因此全国最大的盐场均集中于此，试解答下列问题：

(1)制海盐的方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒(称为晶种)，食盐晶体即从饱和溶液中析出．渤海沿岸为什么会成为全国盛产海盐的盐场？

(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱．试用化学方程式表示其制备过程．

(3)工业上用电解饱和食盐水来制备火碱和盐碱称之为氯碱工业．写出工业上用立式隔膜电解槽电解饱和食盐水的总的化学方程式．

(4)工业上用电解法制备金属钠，电解槽如上图所示．电解槽的外壳是钢，内部衬以耐火砖．槽中有石墨阳极和铸钢阴极，电极间隔4cm．电解液为熔融的NaCl和CaCl₂，含40％ NaCl和60％ CaCl₂，电解时操作温度约为580℃，金属钠和钙在阴极产生，浮在融盐浴上并经垂直管上升流入收集器，回答下列问题：

①电解液不是采用纯净的熔融的NaCl，而采用NaCl和CaCl₂的共熔物，在这里CaCl₂称之为助熔剂，它的作用是______________________________________________.

　　已知某些醛类之间可以聚合生成羟醛，例如：