题目内容
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O．Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl
S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl现取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以使硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体．
(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是(填写选项字母，可以多选，但选错要倒扣)．
[ ]
A．会降低反应速率
B．需要提高反应温度
C．将增大反应体系的pH值
D．会减少产量
(2)反应1h后过滤，其目的是________．
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是________．
(4)设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30ml，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3．)
(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0ml，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为________．(填写一个选项字母)
A．前面提供的数据足够．
B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3)．
C．还需提供结晶后剩余溶液的体积(10mL)．
(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算；如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3的质量．
解析：
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提示：
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此题综合程度很高，将基本概念与基本理论，元素及无机化合物、化学实验、化学计算组成结构化的网络，而且采用了选择、填空、简答综合的形式，这种题型的优点是考查考生知识结构化的形成状况，但考生必须注意：若前面的问题一旦答错，即会影响全题的得分．该题的答案为： (1)AD (2)除去过量的硫粉 (3)Na2SO4，由Na2SO3被空气氧化，取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S，再加入BaCl2溶液 (4)[解法1]若反应得到的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液，其体积为X，则： X＝ 而23.8mL＜30mL，所以蒸发后的溶液尚未达到饱和．或 ［解法2]若该溶液是饱和溶液，其所含的Na2S2O3的质量为X，则 X＝30mL×1.17g/cm3× 而按题意，完全反应得到的Na2S2O3的质量为： 15.1g× 所以溶液尚未达到饱和． (5)B (6)溶液中水的质量＝30.0mL×1.14g/cm3－18.9g＝15.3g．设析出的Na2S2O3·5H2O的质量为X，则列式为： 解之得：X＝23.2g |
＝23.8mL(cm3)
＝24g
＝18.9g 18.9g＜24g，
＝
