提纯下列物质(括号内为杂质)，填写所选用的除杂试剂和除杂方法
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子．
(1)W基态原子的电子排布式为________．
(2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是________；中心原子的价层电子对数为________；a分子的立体构型是________．
(3)Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明________、________(写化学方程式)．
(4)Y4分子的键角是________．我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子________(写电子式)．
830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，达到平衡时CO的转化率为60％，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝________．
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”与“否”)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是________．
(3)若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________(均填“增大”“减小”或“不变”)．
在水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系．
Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为________．
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________．
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________．
在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是________．试解释易拉罐变瘪的原因________；并解释后一现象的原因________．写出反应过程中的两个离子方程式________；________．
下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)
从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________．
(2)
从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________．
(3)
装置A中①的名称是________，进出水的方向是________．
(4)
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
A．
应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
B．
加热
C．
使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．
有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥(含琼胶的KCl饱和溶液)、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理．
(1)原电池装置图；
(2)工作原理；
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤⑤的操作名称是________用到的主要仪器是：________
(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．
写出下列热化学反应方程式
(1)N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 KJ热量．
________________________________
(2)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 KJ热量．
(3)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3 KJ热量
配制250 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)在下列仪器中：
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．漏斗 F．50 0mL容量瓶 G．药匙 H．250 mL容量瓶 I．胶头滴管 J．坩埚
需要用到的仪器有________
(2)所需NaOH固体质量为________克
(3)配制的实验步骤如下：
①计算 ②称量 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是________，________，________．
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是________；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是________(填标号)
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出
(5)从上述所配制的溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量为________，NaOH的物质的量为________．
(6)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
2CrO42－＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．
