将W g木炭与a g O2同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为P0，高温下容器中木炭与O2均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为P(P＞P0)，试求：
(1)当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值(以P0表示)是________．
(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围________．
(3)在题设条件下，W、a、P、P0之间必须满足函数系W＝f(a、P0、P)，写出该函数表达式：________．
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72 L NO2气体(气体体积在标准状况下测定)．
(1)写出铜与浓硝酸反应化学方程式
(2)若反应后溶液体积为100 mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
(3)若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？
已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示．则：
(1)试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
DE段________ EF段________
(2)合金中铝的物质的量为________mol
(3)合金中金属的物质的量共为________mol
(4)求出C点的值为________ml
在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO＋O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L．
试求：(1)NO2的转化率为？
(2)反应前后的压强比为多少？
(3)用O2来表示的反应速率是多少mol·L－1·min－1
汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
(1)
甲的化学式为________，丙的电子式为________．
(2)
若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________．
(3)
单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________．
(4)
以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
A．
KCl
B．
KNO3
C．
Na2S
D．
CuO
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示．则：
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段________．________，
DC段________．
(2)原溶液中Mg2+．Al3+物质的量浓度之比为________．
(3)图中C点表示当加入________mol NaOH时，Al3+已经转化为________，Mg2+已经转化为________．
(4)图中线段OA∶AB＝________．
如图表示往某
(1)写出a点以前发生反应的化学方程式________；
(2)若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al3+溶液，则发生反应的离子方程式为________；
(3)若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为________；
当两极生成气体的体积均是1.12 L(标准状况下)时，加入________mol________(填名称)恰好将原溶液复原；
(4)若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+和HCO的物质的量之比为2∶1，则滴入的NaOH的物质的量为________mol．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100 mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C＞0)．试回答下列问题：
(1)写出反应过程中的离子反应方程式：OC段________，DE段________，EF段________．
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为________mol
(3)B的值为________mol，C的值为________mL．
酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2↑ ②
(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g．
(2)配制1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
(3)现有1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g．
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
②1000 g质量分数为21.2％的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水)
已知Cu和HNO3可以发生如下反应：
Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
已知22.4 g铜与140 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．试求：
(1)标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？
2NO＋O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L．
的物质的量之比为2∶1，则滴入的NaOH的物质的量为________mol．
NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)