某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成.称取天然碱样品四份.溶于水后.分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL.产生CO2的体积如下表: 项目 Ⅰ ——青夏教育精英家教网——

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

项目	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸溶液的体积/mL	30	30	30	30
样品/g	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积/mL	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂多少毫升（标准状况）。

（2）另取3.32g天然样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCI（aq）的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCL NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ组数据求所用的HCI(aq)的浓度。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积VmL与样品质量Wg之间的关系式。

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中，含硫为a%（质量分数），求铁的质量分数。

有一铝粉和Fe₃O₄粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸。反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L。若将等质量的铝热剂直接与足量的稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

求：⑴该铝热剂中各组分的质量分数；

⑵m、V的值。

将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol•L^-1的硫酸中，使之发生反应。

⑴若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L ，求V的取值范围。

⑵若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe²⁺浓度为0.1 mol•L^-1，求原混合物含铜多少克。

用20 mL FeCl₃溶液腐蚀3.2 g Cu片，将Cu片完全腐蚀后，加入铁粉2.8g ，反应后溶液中存在不溶物1.6g（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。

计算：⑴20 mL这种溶液中的FeCl₃与多少毫升5 mol•L^-1的FeCl₃溶液中所含FeCl₃的物质的量相等？

⑵反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为多少？

在500g CuSO₄溶液中插入两根电极，一极为铁，一极为粗铜（含锌）。通电一段时间后，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04g铜，设粗铜一极全部反应电解质溶液增重0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。

常温下实验室电解2L饱和食盐水，电极上通过0.2mol电子时停止电解，此时电解生成NaOH的质量是多少？溶液的pH是多少？（电极为惰性电极，溶液的体积变化忽略不计）

将1L一定浓度的CuSO₄溶液，用a、b两个石墨电极电解，当a极上产生22.4L（标准状况）气体时，b极上有金属析出。然后将a、b极电源反接，继续通直流电，当b极上又产生22.4L（标准状况）气体时，溶液质量共减少227g，求：

（1）a极上产生22.4L（标准状况）气体时，b极增加的质量；

（2）求原溶液的物质的量浓度。

用黄铁矿（含FeS₂ 84%）生产硫酸，已知黄铁矿的利用率为96%，SO₂的转化率为95%，SO₂的吸收率为98.5%，求：1t黄铁矿可生产98%的浓硫酸多少吨？

为了将10.0 mL同时含H₂SO₄和HNO₃的溶液完全中和，共消耗16.8 mL浓度为2.38 mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液，这时生成7.00g沉淀。

⑴计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。

⑵若将上述混合酸加水稀释到800.0 mL，求稀释后溶液的pH。

0 87783 87791 87797 87801 87807 87809 87813 87819 87821 87827 87833 87837 87839 87843 87849 87851 87857 87861 87863 87867 87869 87873 87875 87877 87878 87879 87881 87882 87883 87885 87887 87891 87893 87897 87899 87903 87909 87911 87917 87921 87923 87927 87933 87939 87941 87947 87951 87953 87959 87963 87969 87977 203614