Question

为了将10.0 mL同时含H₂SO₄和HNO₃的溶液完全中和，共消耗16.8 mL浓度为2.38 mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液，这时生成7.00g沉淀。

⑴计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。

⑵若将上述混合酸加水稀释到800.0 mL，求稀释后溶液的pH。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴c(H2SO4)=3 mol•L-1；c(HNO3)=2 mol•L-1 ⑵pH=1

提示：

⑴=== +     1        1         233       0.03 mol   0.03 mol   7.00g 所以中和HNO3的Ba(OH)2为：0.168 L×2.68 mol•L-1-0.03 mol=0.01 mol 由2 HNO3   +   Ba(OH)2==== Ba(NO3)2+2H2O   0.02 mol       0.01 mol 所以c()= c(H)= ⑵混合酸溶液c(H+)=3 mol•L-1×2+2 mol•L-1=8 mol•L-1