将0.08 mol　KMnO₄固体(质量为12.64 g)加热一段时间后(已知KMnO₄的分解率为x)，收集到a mol　O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，加热，又收集到b mol　Cl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．

(1)请配平下列方程式：

(2)在上式反应中若收集到3.36 L　Cl₂(标准状况下)时，转移电子的物质的量为________．

(3)a＋b＝________(用含x的表达式表示)．

(4)当a＋b＝0.18时，残留固体的质量为________

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的100 mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥后，得到9.32 g沉淀．滤液跟4 mol·L^－1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和．

(1)求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度．(硫酸钡的式量为233)

(2)另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g　Cu粉共热，在标准状况下可收集到多少mL气体？

已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．

(1)D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：________；F的化学式为________；

(2)写出反应①的离子反应方程式：________；

写出反应③的离子反应方程式：________．

(3)写出反应②的化学方程式：________．

(4)1 mol　C通过反应④得到1 mol　G，C中G的质量分数为72％，则C的化学式为：________．

将70 mL　NO和O₂的混合气体通入足量的水中．(1)若正好完全反应生成HNO₃，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？(2)若在相同条件下收集到7 mL剩余气体，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？

现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物m克与100 mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示．

(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为________．

(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为________mol/L．

(3)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则m克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是________．

H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照充分反应后气体中存在的物质可能有的情况为：a________、b________、c________．

将反应后的气体通入100 ml　1.0 mol/L　NaOH溶液中，图中表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线

(2)图中表示溶液中________离子的变化的曲线．

(3)如图，当n＝0.02 mol时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的体积之比为________．

33.6 g　NaHCO₃受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？

通过实验对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：

①A为无色晶体，微溶于水，易与Na₂CO₃溶液反应；

②完全燃烧83 g有机物A，得到176 g　CO₂和27 g　H₂O；

③核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰，其面积之比为2∶1；

④A的相对分子质量在100～200之间，是分子中含有一个苯环的有机物．试推导：

(1)A的实验式；

(2)A的分子式；

(3)写出A的结构简式．

标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g．求

(1)燃烧产物中水的质量．

(2)若原气体是单一气体，它的分子式．

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，写出符合条件的一组的分子式(只要求写出一组)．

有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL　4 mol·L^－1的盐酸中，现加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液．请回答以下问题(要求有计算过程)：

(1)10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？

(2)要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？

(3)要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？