将100 mL　0.2 mol/L的盐酸与100 mL　0.3 mol/L的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计)，求

(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度

(2)若欲将该200 mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3 mol/L，则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？(体积变化忽略不计)

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图所示实验：

(1)写出第③步反应的离子方程式：________

(2)实验中从第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6 L．试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比．

将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．

计算：(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度．

(2)参加反应的铁的质量．

(3)生成的H₂的体积(标况)．

(4)将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

参考下列①～③项内容，回答问题：

①皂化值，是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数．

②碘值，是使100 g油脂与碘加成时消耗单质碘的克数．

③几种油脂的皂化值、碘值列表如下：

(1)甘油酯(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅(相对分子质量为884)形成的油．用KOH皂化时，其皂化值为________，反应的化学方程式：________．

(2)填空回答：

①亚麻仁油比花生油所含的________；

②黄油比牛油________；

③硬化大豆油的碘值小的原因是________．

(3)为使碘值为180的100 g鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为多少升？

在t℃时，a g某化合物的饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol的不含结晶水的固体物质．计算：

(1)此物质在t℃时的溶解度

(2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质物质的量浓度．

将a mol　Na₂O₂与b mol　NaHCO₃混合共热到300℃，充分反应后(不与外界物质发生反应)得到固体和气体的成分，随着a与b的比值不同而不同，当a与b的比值为下列数值时，把得到的固体和气体的化学式填入下表：

将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：

(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度．

(2)参加反应的铁的质量．

(3)生成的H₂的体积(标况)．

(4)将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验：确认有I₂生成的现象是________．

利用Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式为________．

(2)已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂．逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全．

①判断c中恰好完全反应依据的现象是________．

②b中反应所产生的I₂的物质的量是多少？(写出计算过程)

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg/kg)．(写出计算过程)

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________．

(2)已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1 mol　P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学反应方程式：________．