“氢能”将是未来最理想的新能源．
Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________．(填序号)
A．
B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2＋O22H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
Ⅱ
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr
②2HBr＋HgHgBr2＋H2
③HgBr2＋________________
④2HgO2Hg＋O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________．
根据“
Ⅲ
完成下列
反应①________；反应②________．
此法制取
Ⅳ
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填正反应或逆反应)方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．
(3)在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．
Ⅴ
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________；
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分是________，其物质的量之比是________；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g．经分析，原溶液中的Cu2+有20％残留在母液中．求所得晶体的化学式
(原创)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)．
①由表中数据判断ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜“)
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．
(2)
在100℃压强为0.1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50％，则100℃该反应的的平衡常数K＝________(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH(g)，平衡________(向正反应方向、向逆反应方向)移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数________．(减小、增大、不变)
(3)
要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．
A．升温
B．加入催化剂
C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2
E．恒压充入惰性气体
F．分离出甲醇
(4)
判断反应达到平衡状态的依据是
生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．
混合气体的密度不变
C．
混合气体的相对平均分子质量不变
D．
CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)
300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
请选择正确的序号填空(不定项选择)
①c1、c2、c3的关系表达正确的为________
A．c3＞2c1
B．c1＜c3＜2c1
C．c1＝c2
②a
A．c＜2|ΔH|
B．a＋b＝|ΔH|
C．c＝2b
③p1、p2、p3
A
B
C
④a1、a2、a3
已知：RCH＝CH2RCH2COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：
其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6∶1∶1；A的密度在标准状况下为1.25 g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0.5n－1．
B的结构简式为________，Y的结构简式为________．
C和D生成X的化学反应类型为
加成反应
消去反应
取代反应
酯化反应
实验室制取A的化学反应方程式为________．
实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管________．
收集A的装置是________(填序号)．
(6)
实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为________(填序号，可不全选，也可以重复使用)
①品红溶液
②溴水
③氢氧化钠溶液
④酸性高锰酸钾溶液
羟基苯甲酸乙酯是一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如下(反应条件没有全部注明)：
根据上图填写下列空白：
(1)写出有机物A的结构简式．
(2)写出反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)．
(3)反应②的反应类型为______，反应④的反应类型为______．(填编号)
A．取代反应
B．加成反应
C．消去反应
D．酯化反应
E．氧化反应
(4)写出反应③的化学方程式(有机物写结构简式，不要注明反应条件但要配平)．
(5)在合成路线中，设计③和⑥这两步反应的目的是________________________．
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途___________________．
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式________________________．
（3）写出F可能的结构简式_____________________________．
（4）写出A的结构简式___________________________________．
（5）1 mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是__________________________．
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
________________________________________________________________________．
列实验：
（1）测得A的蒸汽密度为8.00ｇ·L－1（已折合成标准状况），取17.92ｇA完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10ｇ．剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60ｇ；另取17.92ｇA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L，试通过计算确定A的化学式．
（2）又知A和足量6mol·L－1的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molＢ和1molC．已知A、B、C三物质分子中均含有一个羧基；B物质仅由碳、氢、氧三种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2；C俗名为甘氨酸．写出A、B、C的结构简式．
A．_____________________，B．____________________，C．_____________________．
25 mL完全反应．X也可和乙酸起酯化反应，根据上述条件：
（1）写出符合U的一种可能的单糖结构简式__________．
（2）X的分子式是__________，其所有可能的结构简式是__________．
（3）V、W、Y、Z的可能结构简式分别是：V__________；W__________；Y__________；Z__________．
化合物A～E的转化关系如图所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到）．
写出A、B、C、D的结构简式：___________、___________、___________、___________．
(1)从左到右依次填写每步所属反应类型：(a．取代反应，b．加成反应，c．消去反应，只填字母)________。
(2)AB所需试剂和条件是________。
(3)写出的化学方程式。
2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
CaO＋2HBr
HgBr2＋H2
________
2Hg＋O2↑
CO2(g)＋H2(g)；
CH3OH(g) ΔH
RCH2COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：
________________________________________________________________________．
