X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．

填写下列空白：(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答)

(1)X单质分子的电子式是________，Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子，W元素原子基态时原子的电子排布式________．

(2)Y、Z两元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________．

(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“＝”、“＞”或“＜”)，理由是：________(用离子方程式表示)．

(4)25℃、101 kPa时，32 g　Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．

下列是模拟石油深加工来合成CH₂＝CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯)等物质的过程：

请回答下列问题：

(1)A结构简式为：________．

(2)CH₂＝CHCOOCH₂CH₃的含氧官能团________(填名称)；

(3)写出下列反应方程式：_________．

①B＋C→CH₂＝CHCOOCH₂CH₃：________；

②丙烯→聚丙烯：________；

③苯→硝基苯：________；

(4)目前制备酒精的方法有两种：

方法一：

方法二：

①对方法一所涉及的反应类型分别为：________(1分)：________(1分)

②对于方法二，M的结构简式为：________；

③下列说法正确的是________(填代号)；

A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100％

B、从原料的可再生性来说，方法二最好

C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8 g　B的氢氧化物恰好能与100 mL　2 mol·L^－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．

根据上述条件回答：

(1)C在周期表中的位置________，其最高价为________．A的原子结构示意图为________；

(2)A、D形成淡黄色化合物，其电子式为 ________，该物质含有的化学键类型为________．

(3)C₂与ADF溶液反应的离子方程式为________．

(4)用电子式表示BC₂的形成过程________．

(5)含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是________．

(6)元素D、E分别和F构成9e^－微粒名称是________、________；由元素D、E和F构成18e^－微粒结构简式是________(1分)，该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为________；

下图中A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据上图回答问题：

(1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8％、9.8％，其余为氧，则E的分子式为________；C分子中的官能团名称是________；化合物B不能发生的反应是________(填字母序号)：

a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应

d．酯化反应

e．水解反应

f．置换反应

(2)反应②的化学方程式是________．

(3)A的结构简式是________．

(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有________个．

Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯

Ⅲ．与FeCl₃溶液发生显色反应．

写出其中任意两个同分异构体的结构简式________、________．

芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的转化关系：

已知F能使Br₂/CCl₄溶液褪色，且RONa＋X→RO＋NaX

请回答下列问题：

1．写出反应类型．

反应B→C________

反应E→F________

2．请分别写出A、F的结构简式

A________

F________

3．若有机物M与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的M的同分异构体有________种．

4．请写出B→C反应的化学反应方程式________．

5．请写出D→H反应的化学反应方程式________．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)H_mD_m的电子式________．

(2)、的还原性强弱顺序为：________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________．

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：________．

(4)常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式________．在该溶液中溶质中含有的化学键类型是________

(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________(填元素符号)．

已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是：

FeS＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂S↑

Na₂SO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑；

③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O．

根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及________和________组装起来的．

(2)组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性．

①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有________．

A．befcda

B．adcefb

C．acdfeb

D．acdefb

②若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；?

③若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；

④当D中产生________现象时，说明SO₂具有氧化性；

(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用________．

下图是元素周期表的框架

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．

(2)依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________(用化学式表示)．

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________(用化学式表示)．

C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________(填写结构式)．

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________；全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)．

a．ⅠA族

b．ⅡA族

c．ⅥA族

d．ⅦA族

(3)已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________；

(4)请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式________．若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是________．

(5)在120℃下1 g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式________；

①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．

请回答：b是电池的________极；a电极上的电极反应式是________．

A、B、C、D、E、F、G有如下图所示转化关系(某些产物未注明)∶其中A通常情况下是液体，气体B是一种大气污染物，E是用途最广泛的金属，E、F、G的组成中都含有一种相同的元素．回答下列问题∶

(1)写出下列物质的化学式D∶________，G∶________．

(2)写出①反应的化学方程式∶________；

写出②反应(溶液为稀溶液)的离子方程式∶________．(3)如想将③反应设计成原电池，选用的负极材料为∶________，正极材料为∶________，电解质溶液为∶________；当电解质溶液中的两种阳离子的物质的量都是1 mol时，负极减少的质量为∶________g．