现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．①A是原子半径最小的元素；②B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子；③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+，D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色；⑤E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀．
(1)写出下列元素的符号：A________；B________；C________；D________；E________．
(2)写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：________；________．
(3)写出A与C形成的10电子分子的电子式：________．
(4)用电子式表示DE的形成过程：________；
(5)写出D与水反应的化学方程式：________；
向2 L密闭容器中通入3 mol气体A和1 mol气体B，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋qD(g)，已知：2 min时反应达平衡，A变为1.8 mol，且混合气体的平均相对分子质量增大．
回答下列问题：
(1)q的值为________；
(2)反应2 min内，vA＝________，vB＝________；vC＝________
(3)反应平衡时，B的浓度是________mol．L－1，D的物质的量为________mol．
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，则正反应的速率将________，逆反应的速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________．
(5)若该反应的正反应是放热反应，说明反应物的总能量________生成物的总能量(填大于，小于或等于)，若0.5 mol气体B完全反应放出热量为a，则该反应放出的热量________2a(填大于，小于或等于)．
现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大．①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，②A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，又溶于强碱；③B的阳离子B+与C3+具有相同的电子层结构；④B和E可形成化合物BE；⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；⑥在周期表中，D处于C的下一个周期，在理论上D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2∶1．
(1)写出下列元素的名称：A________；E________．
(2)写出A与氢元素形成的两种化合物的电子式：________；________；
(3)用电子式表示B，2A的形成过程：________；
(4)写出⑤中发生的反应的离子方程式：________；
(5)C2A3与NaOH溶液反应的化学方程式为：________；
(6)E在元素周期表中的位置________；下列对E的性质的叙述正确的是________；
A．最高化合价为：＋6价；
B．其气态氢化物比HF稳定；
C．其最高价氧化物对应的水化物呈碱性；
D．E在化学反应中可以获得一个电子达到稳定结构．
(7)请设计实验比较B、C的金属性强弱：
具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1)推断下述物质的结构简式：
A：________
B：________
C：________
D：________
(2)写出下列变化的化学方程式：
A＋NaOH→B＋C：________反应类型________C→G：________反应类型________
有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
请回答下列问题：
(1)指出反应的类型：A→C：________．
(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________(填代号)．
(3)写出由A生成B的化学方程式________
(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是________(填序号)．
(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________．
(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式________
以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．
(1)E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色．同温同压下，E的密度是H2的21倍．核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1∶2∶3．E的结构简式为________．
(2)反应类型：①________，④________．
(3)反应条件：③________，⑥________．
(4)反应②、③的目的是________．
(5)反应⑤的化学方程式为________．
(6)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是________．
(7)G的结构简式为________．
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：
(1)写出B中无氧官能团的名称________，C中含氧官能团的符号________．
(2)用A、B、C、D填空：
①能发生银镜反应的有________．
②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有________．
(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于________反应(填反应类型名称)，写出反应②的化学方程式：________．
(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①化合物是1，2－二取代苯
②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团．
其中两种(G和H)结构简式如下图所示，请补充另外两种．
________、________
(5)写出H与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
(1)
表中所列元素中属于主族元素的有________；属于金属元素的有________；e在元素周期表中的位置是________．
(2)
下列________组元素的单质可能都是电的良导体．
A．
d、e、f
B．
b、c、i
C．
c、d、g
D．
a、g、k
(3)
表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是________，它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是________；
(4)
b、a与j形成原子个数比为1∶1∶1的化合物中含有的化学键类型是________．
某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)
(1)A物质的结构简式为：________．写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体________、________、________．(不包括A，写结构简式)
(2)J中所含的含氧官能团的名称为________．
(3)FH反应的化学方程是________；反应类型是________．
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是________．
屠呦呦，药学家，中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，青蒿素研究开发中心主任．多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素．2011年9月，获得被誉为诺贝尔奖“风向标”的拉斯克奖．这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖．
已知甲基环己烷结构简式如图一，也可表示为图二的形式．抗虐新药青蒿素的结构简式如图三所示．其中过氧基(－O－O－)具有强氧化性，可消毒杀菌．
根据所学知识回答有关问题：
写出青蒿素的分子式________．
下列有关青蒿素的叙述正确的是
青蒿素是芳香族含氧衍生物
青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌
青蒿素属于酚类、酯类衍生物
1 mol青蒿素水解消耗2 mol NaOH
人工合成青蒿素的关键技术是以天然香草醛为原料，解决架设过氧桥难题．能在有机合成中引入羟基的反应类型有
①取代
②加成
③消去
④酯化
⑤还原
②③
①②⑤
①④
①②③⑤
一种天然香草醛的结构简式为：，有关反应过程如下：
①步骤①③的作用是________．
②写出下列物质的结构简式A________B________．
2C(g)＋qD(g)，已知：2 min时反应达平衡，A变为1.8 mol，且混合气体的平均相对分子质量增大．
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
H反应的化学方程是________；反应类型是________．
，有关反应过程如下：