莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一种同分异构体．A的结构简式如下：

(1)A的分子式是________．

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是________

(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________．

(4)17.4 g　A与足量碳酸氢钠溶液反应，则生成二氧化碳的体积(标准状况)为________L．

(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型是________．

(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．

在一定条件下，存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________

(2)升高温度，该反应K值________，SO₂转化率________，正反应速率________(填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填编号)．

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₃物质的量

(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________．

有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．

C的结构可表示为：(其中：－X、－Y均为官能团)．

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，B的名称为________．

(2)官能团－X的名称为________；高聚物E的链节为________．

(3)A的结构简式为________．

(4)反应⑤的化学方程式为________．

(5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式________．

ⅰ．含有苯环

ⅱ．能发生银镜反应

ⅲ．不能发生水解反应

(6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是________(填序号)．

a．含有苯环

b．含有羰基

c．含有酚羟基

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2 s内的平均反应速率v(N₂)＝________．

②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________．

A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积

(2)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol　SO₃的同时生成1 mol　NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)．

现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m＋n_________p(填“＞”“＝”“＜”)．

(2)减压时，A的质量分数_________．(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________．

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________．

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________．

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_________(填“变深”“变浅”或“不变”)．

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题

(1)E、G两种元素的符号：E________、G________；F在元素周期表中的位置是________．

(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是________．

(3)E在D₂中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为________；X中的阴离子电子式为________．

(4)能够说明可逆反应2CD₂(g)C₂D₄(g)达到平衡状态的标志是________；

①单位时间消耗2 mol　CD₂的同时，生成1 mol　C₂D₄

②恒温恒压下，混合气体的密度不变

③CD₂和C₂D₄的浓度之比为2∶1

④混合气体的颜色不变

⑤单位时间消耗4 mol　CD₂的同时，消耗2 mol　C₂D₄

(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD₂气体11.2 L，其化学反应方程式为________．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．

(1)请在如图塔式元素周期表(元素周期表的另一种画法)相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑．

(2)D元素的简单离子的离子结构示意图________

(3)B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高________，(用具体的化学式表示)．

(4)E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC₆，E能与F能形成化合物E₂F₂．请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为EC₆此物质不可能在O₂中燃烧，原因是：________，

②乙同学通过查资料知化合物E₂F₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：________；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：________

[化学－有机化学基础]

聚丙烯酸钠()是一种强吸水树脂．由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：

(1)A的名称为________，B中官能团的名称是________．

(2)物质E的结构简式是________．

(3)反应②、③的反应类型分别为________、________．

(4)反应①发生的化学方程式为________．

(5)写出符合下列条件的F的同分异构体(不考虑顺反异构)的结构简式________．

a．链状分子

b．与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀

c．与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅

据香港《壹周刊》报道，国际影星成龙代言的“霸王”品牌旗下的中草药洗发露、首乌黑亮洗发露以及追风中草药洗发水，经过香港公证所化验后，发现均含有被美国列为致癌物质的二恶烷()．

(1)二恶烷别名二氧六环(1，4－二氧己环)，为无色液体，稍有香味，主要用作溶剂、乳化剂、去垢剂等，其分子式为________．

(2)二恶烷可以由原料A制备，制备流程如下所示：

请回答下列问题：

①A的结构简式为________，C的名称是________．

②Ⅰ的反应类型是________，Ⅲ的反应类型是________．

③Ⅱ的化学方程式为________，Ⅲ的化学方程式为________．

(3)二恶烷的同分异构体D既能发生水解反应，又能发生银镜反应，写出D的结构简式________．