下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
(1)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)．
(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是________．
A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为________．
(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
请回答：表中的金属元素是________(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是________．
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如下图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式________；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布图为________．
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序________(用元素符号回答)
(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是________(写出化学式)
(4)F分子的中心原子杂化类型是________，E易溶于F，其原因是________
《有机化学基础》
(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是________(填字母)．
②下列有机物属于酚类的是________(填字母)．
③下列有机物属于糖类的是________(填字母)．
a．油脂
b．纤维素
c．蛋白质
(2)化合物X的结构简式为
①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有________个吸收峰．
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：________．
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2CCHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：________．
(3)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
①该高分子材料是由一种单体通过________反应(填反应类型)制备而成，其单体的结构简式为________．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：
请用两种方法鉴别M和N．方法一：________；方法二：________．
已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物．X可以通过以下线路合成
请根据上图回答：
(1)D中含有的官能团名称是________、________；反应①属于________反应．
(2)化合物B的结构简式为________，或________
(3)写出反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，下同)________．
(4)化合物F的分子式为C6H6O3，它具有酸性，F中只有两种等效氢原子，写出反应⑦的化学方程式是________．
(5)化合物Y是X的同分异构体，Y具有如下特点：a．苯环上有两种取代基；b．苯环是的一氯代物只有两种；c能跟FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol Y能与3 mol NaOH发生反应．写出符合上述特点的Y的结构简式(任写一种)________．
恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，C的反应速率为0.0225 mol·L－1·s－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20％．请填写下列空白：
(1)
x＝________．
(2)
从反应开始到40 s达平衡状态，A的平均反应速率为________．
(3)
平衡时容器中B的体积分数为________．
(4)
该温度下此反应的平衡常数表达式为________数值是________．
(5)
下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．
消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．
容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B)＝2∶1
C．
气体的平均相对分子质量不再变化
D．
压强不再变化
E．
气体密度不再变化
(6)
在相同温度下，若起始时c(A)＝5 mol·L－1，c(B)＝6 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”与“否”)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)．
现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G．其中B是地壳中含量最多的金属．他们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________；乙________．
(2)写出反应①的离子方程式：________．
写出反应⑥的化学方程式：________．
写出反应⑦的离子方程式：________．
(3)实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为________．
(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101 kPa时，3.20 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量62.4 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是________．
(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是________．负极的电极反应式是________．
(3)下图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是________．
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)．
(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________
(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是________．
A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1) ΔH＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔH＜0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为________．
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________
③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8．试回答以下问题：
(1)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(2)已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(3)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3；
B．NH4A；
C．(NH4)2SO4；
D．NH4Cl．
按pH由大到小的顺序排列________(填字母序号)．
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2∶1、1∶1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
(1)D与F形成D2F的电子式为________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________；
(2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为________mol．
(3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为________．
(4)工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)．下列说法正确的是________．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：________．
xC(g)＋D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，C的反应速率为0.0225 mol·L－1·s－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20％．请填写下列空白：
