对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：
(1)
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是________(用离子方程式表示)；往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是________(用离子方程式表示)
(2)
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
A．
NH3
B．
CO2
C．
NaOH
D．
HNO3
(3)
耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的________(填化学式)，这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为________
低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列问题：
(1)上述正反应方向是________反应(填“放热”或“吸热”)．
(2)850℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)
(3)tl℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
①表中3 min～4 min之间反应处于________状态；C1数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
A．增加水蒸气
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增加氢气浓度
(4)若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：________．
大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有________(填字母)．
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________．
(3)脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是________(填字母代号)．
A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时C(CH3OH)＝1.5 mol/L
B．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
C．达到平衡时，氢气的转化率为75％
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
③有学者设想以下图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为________．
(4)脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填写“＞”“＝”或“＜”)
以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为________；
电解A溶液反应的离子方程式为________；
若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有
升高温度
增大压强
使用催化剂
液化分离J
(4)
将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为
先通入F后通入J
先通入J后通入F
同时通入
没有先后顺序要求
(5)
图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是________，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：________．
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素，F是红褐色固体．
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是________．
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：________；
反应④的离子方程式：________；
反应⑥的化学方程式：________；
(3)从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH＜0的反应是________(填序号)．
A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质．常温下X、G、H、I为气体，C为液体．B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B．有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)
(1)B的电子式为________；
(2)D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：________；
(3)反应⑥的化学方程式为________；
反应④在冶金工业上属于________(填金属的冶炼方法)；
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为________；
(5)反应②的化学方程式为________；
反应③的离子方程式为________；
(6)收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为________．
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________．
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是________；
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是________．
有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
(1)A的化学式是________；B的化学式是________
(2)原白色粉末中一定含有________，可能含有________，对可能含有的物质，可通过________(填实验名称)进一步检验．
在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
(1)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)
a．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱
d．HX的还原性逐渐
(2)在容积为3 L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示．
①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v(H2)＝________
②分析下图所示图像，下列说法正确的是________(填序号)
a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c．该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1 mol·L－1的HF溶液，下列各量中增大的是________(填序号)
a．c(H+)
b．Ka(HF)
c．c(F－)/c(H+)
d．c(H+)/c(HF)
(4)在0.1 mol·L－1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式________、________．
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为________．
(2)已知：C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)H2O(g)；
CO(g)＋O2(g)CO2(g)；
则煤气化反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1．
(3)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL．
①甲装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为________．
②乙装置中a极上的电极反应式为________．
若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________．(忽略电解前后溶液体积变化)
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)．
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
O2(g)
O2(g)