已知：

某一元氯代烃A分子式为C₆H₁₁Cl，可以发生如下图所示的转化：

结构分析表明F分子中含有两个甲基．请回答下列问题：

(1)G的分子式为________．

(2)写结构简式：A________，E________．

(3)A→B的反应方程式是________．

D→F的反应方程式是________．

(4)F和G________(是或否)互称为同分异构体．

分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂．

已知：

①R－CH₂X＋NaOHR－CH₂OH＋NaX(X代表卤素原子)

②

为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；C物质的官能团名称________；E物质的结构简式________；

(2)上述合成路线中属于取代反应的是________(填编号)；

(3)反应④的化学方程式为________；

(4)写出E属于芳香族化合物所有的同分异构体________．

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，发生反应A(g)＋B(g)2C(g)已知加入1 mol　A和2 mol　B，在达到平衡后生成了a mol　C，此时C在平衡混合物中的体积分数为M％．在相同实验条件下，

(1)若往相同容器中加入2 mol　A、4 mol　B，平衡后C的物质的量为________mol．

(2)若往相同容器中加入0.5 mol　C，若要求平衡后C的物质的量为0.5a mol．

平衡后C的体积分数仍为M％，则还应往容器中加入A________mol，B________mol．

(3)若往相同容器中加入2 mol　A、6 mol　B，若要求平衡后C的体积分数仍为M％，则应加入C________mol，平衡后C的物质的量为________mol．

现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”“＜”)．

(2)减压时，A的质量分数________．(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________．

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)．

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：

(1)写出各元素的符号：

A________B________C________D________E________F________

(2)写出B与C形成的化合物的电子式________；该化合物的晶体类型________

(3)请写出元素F的核外电子排布式________；

(4)上述六种元素按电负性从小到大的排列是________(写元素符号)．

(5)C、D、E、F元素第一电离能最大的是________(写元素符号)；

(6)C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中(写化学式)：

酸性最强的是________

碱性最强的是________

呈两性的是________

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：

(1)B在周期表中的位置是________，E的原子结构示意图________．

(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式________、________．

(3)BD₂的结构式为________，E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为________．

(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式________．

(5)在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．

德国化学家列培(reppe)是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献．部分列培反应如下(条件从略)：

A．HC≡CH＋ROH→CH₂＝CHOR

B．HC≡CH＋HCHO→HC≡CCH₂OH

C．R₂NCH₂OH＋HC≡CH→R₂NCH₂C≡CH＋H₂O

D．R₂NH＋HC≡CH→R₂NCH＝CH₂

(1)以上反应中属于加成反应的有(填序号)________；

(2)该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等．试根据上图各有机物的转化关系完成下列问题：

①结构简式：E________　F________；

②反应类型：Ⅰ________　Ⅱ________．

已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1 mol　A完全燃烧生成的CO₂和H₂O物质的量之比为1∶1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)₂发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物．(反应条件未写出)．

请回答下列问题：

(1)区别A和甲烷可以采用的简单方法(含操作、现象和结论)有：________；

(2)A生成B的反应类型为________，C的结构简式为：________B、D中官能团的名称分别是________、________；

(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________．

(4)反应④的化学方程式为：________反应类型：________．

(5)在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是________，相关分离操作方法是________(填名称)．

(6)反应⑤的化学方程式为：________反应类型：________．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

请回答下列问题：

(1)元素W位于周期表中第________周期，________族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是________(写化学式)

实验室检验这种氢化物通常采用的方法是________

现象是________；

(3)XW₂的电子式为________；

(4)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；