是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)写出G的含氧官能团的名称________；

(2)B→C的反应类型是________．

(3)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________．写出A和银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：________；

(4)E的结构简式是________；

(5)下列关于G的说法正确的是________

a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应

c．1 mol　G最多能和3 mol氢气反应

d．分子式是C₉H₆O₃

乳酸分子式为C₃H₆O₃，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．

请回答相关问题：

(1)写出结构简式：C________；F________．

(2)指出反应类型：①________③________．

(3)E中所含的官能团名称：________．

(4)反应④的化学方程式为：________．

(5)作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是________．

有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→C：________．

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________(填代号)．

(3)写出由A生成B的化学方程式________．

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是________(填序号)．

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________．

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式________．

通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

下面是9种化合物的转变关系：

(1)化合物①的结构简式________，它跟氯气发生反应的条件A是________．

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是________，名称是________．

(3)③→⑥的化学反应方程式是________．

(4)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学反应方程式是________．

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是＋7价．

(1)写出E元素在周期表中的位置________．

(2)写出A元素气态氢化物的结构式________．

(3)B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为________．

(4)D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为________．

(5)A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为________．

有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元．(说明：图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子问作用力，X、Y可以相同也可以不同，Y原子的位置可以有原子也可以没有原子)．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．

(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式：________．

(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号回答)．

(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是________(写出化学式)．

(4)F分子的中心原子杂化类型是________．E易溶于F，其原因是________．

由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol　B离子与1 mol　E离子作用可生成2 mol　D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．

(1)微粒A的化学式是________；微粒E的名称是________．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________．

(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：________．

(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀；b．有刺激性气味气体放出；c．沉淀逐渐增多；d．沉淀完全消失；e．沉淀逐渐减少．

①该复盐在溶液中的电离方程式是________．

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)________．

氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．

(1)NH中N原子的杂化轨道类型为________，

NH的空间构型为________．

(2)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li₃N，Li₃N晶体中氮以N^3－存在，基态N^3－的电子排布式为：________，Li₃N晶体属于________晶体(填晶体类型)．

(3)NH₃的沸点为234K，NF₃的沸点为154K，两者结构相似，NH₃的沸点高于NF₃的原因是：________．

(4)CO与N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含________个π键．下表为CO与N₂的相关信息．根据表中数据，说明CO比N₂活泼的原因：________．

(5)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式________．

(6)CO与N₂互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)₅、Ni(CO)₄、Cr(CO)₆等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下：

①基态Fe原子的未成对电子数有________个，

写出Cr、Cu⁺的价层电子排布式．________、________．

②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH₃)₃CO]⁺中提供孤对电子的分子是：________，接受孤对电子的离子是：________，用箭号标出[Cu(NH₃)₂]⁺形成的配位键：________，[Cu(NH₃)₂]⁺中两个配位键的键角为180°，则Cu⁺采取________杂化与NH₃形成配位键(填杂化类型)．

③Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点－19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni(CO)₄是________分子(填“极性”或“非极性”)．

(7)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．

①氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：________．

(8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN₃)加热分解而得到．2NaN₃(s)＝2Na(l)＋3N₂(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________．

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；E与F同周期，E的第一电离能高于F；G与F同主族．请回答下列问题：

(1)写出G元素基态原子的核外电子排布式________；

(2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；

(3)下列有关上述元素的说法，正确的是________(填序号)；

①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大

②配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于分子晶体

③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化

④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

(4)CA₃分子的空间构型为________，14 g　B₂A₄分子中含有________molσ键；

(5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是________．