A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
( 1) 在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是________．(A、B、C字母填写)
( 2) 单质乙必定是________(填“金属”或“非金属
( 3) 单质乙的分子式可能是________，则化合物B的分子式是________．
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处．请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)上述标出的8种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________．(填元素符号)
(2)e元素名称为________，位于第________周期________族．
(3)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________．
(4)g和e形成的化合物g2e2是________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为________．
(5)下图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表________．(填化学式)
(6)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图，序列“5”的氢化物的名称是________，序列“2”的氢化物的结构式为________．
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则：
(1)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；沸点最高的是________B的原子结构示意图________；
(2)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；
(3)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________．
(4)A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为________．
(5)用电子式表示X的形成过程________．
(6)D与NaOH反应的离子反应方程式________．
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
(1)
下列有关碘的描述中，正确的是
A．
I、I、I、I是四种相同的核素
B．
已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．
127
D．
碘片含127I为100 mg/片，一片能阻断90％放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
(2)
碘盐(含KIO3)含碘量可用下列方法来测定：
IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O；I2＋2S2O＝2I－＋S4O
取
(3)
碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)
I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)……①
I2(aq)＋2I－(aq)I42－(aq)……②
则反应②的平衡常数表达式，K＝________．
I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
根据表中数据，可得出的两条结论是________________、________________．
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示．
已知：①NaFeO2遇水强烈水解．
②Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+
请回答：
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是________
滤液1的成分除
(3)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是________．
(4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是________．
(5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，
(6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是________．
在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、中的碳原子分别为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示，如，分子中n1＝6，n2＝1，n3＝2，n4＝1．相应的碳原子上的氢分别用伯氢、仲氢、叔氢加以区别，如下面所示：
(1)四种碳原子数之间的关系为n1＝________．
(2)如果某烷烃分子中间时存在这四种基团，最少应为含有________个碳原子的烷烃，其结构简式有________种，它们分别是________．
(3)在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代的几率(机会)不同，但同类氢原子被取代的几率(机会)可视为相同．现将n mol 2－甲基丁烷()与适量溴代物和________mol HBr．若在上述溴的取代反应中，伯、仲、叔氢原子被溴原子取代的几率比为a∶b∶c，则生成的4种一溴代物中Br所占的物质的量分数为________．
(思维拓展题)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
(1)A的最高价氧化物对应的水化物是________(填化学式)；
(2)物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式________；
(3)把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为________．
A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个．
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2．
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2．D在DB2中的含量为50％．
根据以上情况回答：
(1)E位于第________周期，第________族；
(2)C的离子结构示意图是________，F中的化学键为________；
(3)AB2的结构式为________，其固体时所属的晶体类型是________；
(4)F和AB2反应的化学方程式________；
(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为________．
已知X的阴离子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19％和58.97％，这两种氧化物的摩尔质量分别是62 g/mol和78 g/mol．在X和Y形成的化合物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色．Z和X在同一主族，相差2个周期．试回答：
(1)写出三种元素的名称：X________，Y________，Z________．
(2)Y的两种氧化物的化学式分别为________和________．
(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)________．
(4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________．
(5)用电子式表示Y的质量分数为74.19％的氧化物的形成过程________．
如下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力
②形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？________．
(2)表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．
(3)Y是周期表中________族元素．
(4)以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
(5)用电子式表示c和l形成化合物的过程________．
I、
I、
I、
I是四种相同的核素
＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O；I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
I3－(aq)……①
I42－(aq)……②
2CrO42－＋2H+
中的碳原子分别为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示，如
，分子中n1＝6，n2＝1，n3＝2，n4＝1．相应的碳原子上的氢分别用伯氢、仲氢、叔氢加以区别，如下面所示：
)与适量溴代物和________mol HBr．若在上述溴的取代反应中，伯、仲、叔氢原子被溴原子取代的几率比为a∶b∶c，则生成的4种一溴代物中
Br所占的物质的量分数为________．
