2 L容积不变的密闭容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B，进行如下反应：
A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图
试回答下列问题：
(1)800℃时．0－5 min内，以B表示的平均反应速率为________．
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是________．
A．容器压强不变
B．混合气体中c(A)不变
C．2v正(B)＝v逆(D)
D．c(A)＝c(C)
E．混合气体的平均分子量不再改变
F．混合气体密度不变
G．A∶B∶C∶D＝1∶2∶1∶1
(3)利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝________，B的平衡转化率为：________．
该反应为________反应(填吸热或放热)．
(4)800℃时，另一2 L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n(A)＝2.2 mol，n(B)＝5.2 mol，n(C)＝1.8 mol，n(D)＝1.8 mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)．
盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常
(1)C→D的反应类型是________．
(2)A的结构简式为________；C的结构简式为________；
(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有________种．
①属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，并且有－NH2基团
(4)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：________．
(5)现仅以有机物CH3CH＝CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH＝CHCH2OOCCH3的过程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是________________．
(2)有A到B的反应通常在低温时进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是________．(填字母)
(3)AB的反应类型是________．
(4)F的结构简式________________．
(5)D的同分异构体H是一种α－氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是________________．高聚物L由H通过肽键连接而成，该反应的类型是________．
1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)
并达到平衡，请完成下列各题：
(1)
达到平衡时的平衡常数表达式K＝________．
降低温度，K值减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)
向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？(填“正向移动”、“逆向移动”或“不发生移动”)
①加入少量Na2SO4，则平衡：________．
②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡：________．
(3)
若初始时加入的Na2SO4为2.84 g，达平衡时Na2SO4的转化率为45％，则达平衡时该容器内固体的总质量是________．
(4)
若将平衡体系温度降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是
A．
B．
C．
D．
工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．请回答：
(1)写出结构简式：B________，D________；
(2)写出化学反应方程式：由丙烯制F________；
(3)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是________；
(4)E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式________．
根据下图所示填空．
(1)化合物A含有的官能团是________________．
(2)1 mol A与2mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是________．
(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________．
(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________．
(5)F的结构简式是________．由E生成F的反应类型是________．
(6)写出AB的化学方程式________．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式________，该水溶液显________性，用离子方程式解释原因________．
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________．该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87 kJ的热量，请写出1 mol该物质与氢气化合的热化学方程式________．
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：________；由R生成Q的化学方程式：________．
向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)3C(s)＋4D(g)．在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol·L－1．请填写下列空白：
(1)若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为________，达平衡时A物质的转化率为________．
(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率________，容器中D的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)若相对分子质量M(B)＞3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应________(填“吸热”或“放热”)．
(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol·L－1，则容器的体积是________L．
以天然气为原料，可做很多化学合成．下列合成中所述混合气成分与水煤气相同，其中A是假酒中的有毒成分，它能与钠反应放出氢气；C是B的环状三聚物，E是一种能使血红蛋白中毒的气体，F是钠盐，G是两分子F脱去一分子氢气的缩合产物．
(1)A的电子式________，E的分子式________，混合气的成分为________；
(2)C的结构简式为：________
(3)写出A与钠反应的化学方程式：________
(4)写出B的同系物中，比B多一个碳原子的物质与新制氢氧化铜反应的化学方程式：________
(5)写出A与H按物质的量比为2：1完全反应的化学方程式：________．
某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．
写出下列物质的化学式：F________，G________
分离粉末状混合物最简单的方法是________
D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是
饱和NaCl溶液
NaOH溶液
氨水
Ba(OH)2溶液
写出下列转化的化学方程式：
A→C：________
H→I：________
(5)
过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为：
(6)
若对G溶液中的阳离子进行检验：用所给试剂(KSCN溶液、氯水)设计检验G溶液中阳离子的方法．________．
C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图
与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：________．
B的反应类型是________．
Na2S(s)＋4H2O(g)
B的化学方程式________．
3C(s)＋4D(g)．在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol·L－1．请填写下列空白：
