分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)按系统命名法给A物质命名________；
(2)C物质的官能团名称________；E物质的结构简式________；
(3)上述合成路线中属于取代反应的是________(填编号)；
(4)反应④的化学方程式为________；
(5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式：________
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：
(1)以上10种元素的原子中，最容易失电子的是________(填写元素符号)．
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是________、________(写分子式)．某元素R的原子半径为1.02×10－10 m，该元素在周期表中的位置是________；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式________．
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中“●”表示元素②的原子)，下图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式________．
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
回答：(1)X的电子式是________．
(2)
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②试管中的试剂是(填写化学式)________．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)________．
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是________．
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________．
有机物F商品名称“敌稗(Propanil)”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线，以有机苯和一种烃为原料制备：
Ⅰ．已知：(X表示卤素原子，下同)
Ⅱ．
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO2等．
请结合上述所给信息，回答问题：
(1)写出结构简式：B________
D：________
(2)有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的．请你指出不妥之处________．
(3)写出下列反应类型：反应①________、反应⑤________．
(4)反应⑥的化学反应方程式：________．
已知
测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下：
(1)
该反应的化学平衡常数表达式为________，a________0(填“大于”、“小于”或“等于”)．若在500℃ 2 L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4 mol，则CO的平衡浓度为________．
若700℃该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
A．
缩小反应器体积
B．
通入CO2
C．
升高温度到900℃
D．
使用合适的催化剂
(3)
下列图像符合该反应的是________(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度)．
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种．
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________．
(2)物质C中含有离子X．为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
①X为________(填字母)．
a．Br－
b．SO
c．CH3COO－
d．HCO
②A中含有的阴阳离子个数之比________
③将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________(精确到0.1 g)．
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：________．
(3)将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为________．
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，达到平衡时放出的热量为b kJ，B的体积分数为ω1％．试回答：
该反应平衡常数K表达式为________．a与b的关系是a________b(
若升高温度，平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到平衡时
下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是
温度和体积一定时，容器内压强不再变化
温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化
条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4)
若向上述平衡体系中再充入1 mol B和3 mol C，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2％，则ω1％________ω2％(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是________．
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下：
试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是：________．
(2)操作②与操作③相同，该操作名称是：________．
(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为：________．
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为________．(计算结果保留一位小数)
(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为________．
已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物．化合物A为苯的同系物，aLA的蒸汽完全燃烧消耗相同状况下O2 9aL．关于A的一系列转化关系如图所示．
其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F．回答有关问题
(1)反应①②③④⑤中，不属于取代反应的有________(填序号)．
(2)B是反应①的产物之一，写出反应①的其他可能产物中摩尔质量为195.5 g/mol的结构简式________．
(3)写出反应④的化学方程式________．
(4)G属于芳香酸苯酚酯类的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________．
A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质．
(1)若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱
的顺序是(用化学式表示)________；反应③的离子方程式是________．
(2)若B、C都是化合物，则E的分子式是________，反应①中每生成1 mol E转移电子的物质的量是________，该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目是：________．
(3)若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行．则E的分子式是________，反应①的化学方程式是________．
(X表示卤素原子，下同)
FeO(s)
为混合物中CO含量，T为温度)．
、CO
、X中的一种．
3C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，达到平衡时放出的热量为b kJ，B的体积分数为ω1％．试回答：
