A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________；工业上冶炼A的化学反应方程式是________．
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是________；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol－1，则C完全燃烧的热化学方程式是________．A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是________．
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2O七种物质．
(1)
若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有________
①丁达尔效应
②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉
③可通过半透膜
(2)
请用上述物质填空，并配平化学方程式：
________C＋________＋________H2SO4→________K2SO4＋________＋________Cr2(SO4)3＋________H2O
(3)
H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A．
氧化性
B．
氧化性和酸性
C．
酸性
D．
还原性和酸性
(4)
若反应中电子转移了0
(5)
若将一定量的上述气体通入含0
现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl－、Br－、CO、SO、NO中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)．
已知：①A＋B→白↓；②A＋C→白↓；③A＋D→白↓；④B＋C＋H2O→白↓＋气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH－)＞c(H+)；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．根据以上事实，回答下列问题：
(1)写出化学式：C________ D________ E________
(2)用离子方程式表示：B的溶液中c(OH－)＞c(H+)的原因．
下图是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出．)K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸．
回答：
(1)在周期表，组成单质L的元素位于第________周期第________族．
(2)K的名称为________，G的化学式________；
(3)写出反应⑤的离子方程式：________
写出⑩的离子方程式：________
(4)反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L________g．
将一定量的SO和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
判断该反应达到平衡状态的标志是
SO2和SO3浓度相等
SO2百分含量保持不变
容器中气体的压强不变
SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．
容器中混合气体的密度保持不变
欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
向装置中再充入N2
向装置中再充入O2
改变反应的催化剂
升高温度
求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)．
若将平衡混合气体的5％通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
热裂解形成燃油
露天焚烧
作为有机复合建筑材料的原料
直接填埋
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu(s)＋2H+(aq)Cu2+(aq)＋H2(g) H＝－64.39 KJ·mol－1 2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g) H＝－196.46 KJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)H2O(l) H＝－285.84 KJ·mol－1，在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________．
控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％ H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)．
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________．
在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2CO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是________．
已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空((1)、(2)、(3)题填“＞”、“＜”或“＝”)：
((1)、(2)、(3)题填“＞”、“＜”或“＝”)：
(1)温度的关系；T1________T2；
(2)压强的关系；P1________P2；
(3)化学计量数的关系；m＋n________q；
(4)该反应的正反应为________反应．(填“吸热”或“放热”)
(5)若B是有色物质，A、C均无色，若容器体积不变，则加入C时混合物颜色________；若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
(1)X元素是________(填元素名称)
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”、“共价”)．
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________．
(4)由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A
①若
②若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式________．
(5)由
a
b
①B的化学式为________．
②已知100 mL 1 mol/L的B溶液能与20 mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应．写出反应的离子方程式________．
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A
B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2＝2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2体现酸性的反应是________．
上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________．
保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①反应体系选择的酸是：________(填序号)．
A．盐酸
B．浓硫酸
C．稀硫酸
D．醋酸
②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol．
H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3
根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体．A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120．
(1)I元素在元素周期表中的位置________；M中阴离子的结构示意图：________．
(2)固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为________．
(3)写出反应①所使用设备的名称________．
(4)写出下列化学反应的离子方程式：
①反应⑤：________；
②G与N的反应：________；
③K与L的反应：________．
(5)已知每生成16 g D，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：________．
、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl－、Br－、CO
、SO
、NO
中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)．
2SO3(正反应放热)．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)
Cu2+(aq)＋H2(g) H＝－64.39 KJ·mol－1 2H2O2(l)
O2(g)
qC(g)在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空((1)、(2)、(3)题填“＞”、“＜”或“＝”)：
2NaCl
