阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
请回答：
(1)
在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源．写出该原电池正极的电极反应式________．
(2)
用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：________其中，阴极产物是________．
(3)
常温下，0.1 mol·L－1X溶液的pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________(用离子方程式说明)．
(4)
已知Kap[Al(OH)3]＝1.3×10－33 mol4·L－4，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 mol4·L一4．现向pH＝0，浓度均为0.04 mol·L－1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
A．
B．
C．
D．
下图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略．请根据题目要求回答下列问题．
(1)若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式________；
若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为________．(填序号)．
(2)若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为________．
(3)若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式________；当乙发生反应时，转移0.1 mol电子，则标况下有________L单质气体乙参加反应．
(4)若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21∶8，则甲、乙发生反应的化学方程式为________．
(5)若甲和丁为非金属单质，乙和丙为非金属氧化物，则甲和丁可能为________、________(列出常见的两组的名称)．
一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵(Hepronicate)是按如下路线合成的：
已知：(1)RCHOHCHCHO
(2)RCHO
其中G的分子式为C10H22O3，试回答：
(1)写出结构简式：B________ E________；
(2)上述反应中属于取代反应的是________(填序号)；
(3)写出反应方程式：
Ⅰ、反应②________
Ⅱ、反应⑤________
Ⅲ、F与银氨溶液反应：________
A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去)：
(1)若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶．则A物质的名称是________；D与Y反应的离子方程式为________；
(2)若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质．则A→C的反应类型是________；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是________；C→D的化学反应方程式为________．
(3)若A、C为为短周期不同主族元素组成的单质，通常状况下，A、C均为固体，X、Y为气体．则A→C的反应方程式是________；该反应发生时盛有X的装置________(填是、否)需要做什么处理中，如需要怎么处理________(如不需要此问不需作答)．为什么：________．
钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：________．
铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·x H2O)，反应的化学方程式为：________．
生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式________．
下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
(5)
在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________．
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
________________．
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O．
(1)硝酸在该反应中的作用是________，该反应的还原产物是________．
(2)1.2 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积________．
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出已配平的该反应的离子方程式：________．
下图是一些常见物质的转化关系，其中
请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A________、C________、E：________．
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应．
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为：________；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为：________．
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________．
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物．
X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
(1)L的原子结构示意图为________；M在元素周期表中的位置为________；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．Z、L两元素的第一电离能大小关系为：________＞________(填写元素符号)，原因是________．
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为________，B的结构式为________．
(3)N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol H2N反应热的是________(填字母代号)．
A．＋99.7 mol·L－1
B．＋29.7 mol·L－1
C．－20.6 mol·L－1
D．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：________；由R生成Q的化学方程式：________．
反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～J中的物质：
(1)A的电子式________，H的结构式是________；
(2)A溶液的电解方程式是________；
C＋B→J的离子方程式是________；
(3)请设计F→K的最佳途径
(4)按设计得到1 mol K，电解B时转移的电子数目是________，至少需要另加试剂的物质的量是________：________mol，________：________mol，________：________mol(可不填满)．
已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75％，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．
(1)写出化学式：A________ B________ J________．
(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为：________．
(3)反应④的化学方程式为：________．
(4)写出离子方程式分别为：反应②________；⑤________．
(5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6 kJ热量，写出反应①的热化学方程式 ________．
RCHOHCH
CHO
RCHO
Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O．
