CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．
已知CaC2与水反应的化学方程为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑．回答下列问题：
(1)写出G的结构简式．
(2)写出图中生成CH3OH(甲醇)的化学方程式．写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式．
(3)指出上述工艺的优点是什么？
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、一氯甲烷等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：
第二周期________＞________＞H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞________＞________．
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3 H2S________H2O CS2________CO2．(填“＞”或“＜”)
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃．新制冷剂的沸点范围介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl2F2诞生了，此外其他类似的还可以是________．
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．(填写字母，多选扣分)
①毒性
②沸点
③易燃性
④水溶性
⑤颜色
a．①②③
b．②④⑤
c．②③④
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水曝气池加入石灰一级沉降池加入凝聚剂通入CO2二级沉降池通入气体A过滤池自来水
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________．
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________．
①只是物理过程
②只是化学过程
③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀．
(3)通入二氧化碳的目的是________和________．
(4)气体A的作用是________．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性．
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代用品．
①Ca(ClO)2
②浓氨水
③K2FeO4
④SO2
人们对苯的认识有一个不断深化的过程：
(1)
烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3－环己二烯()脱去1 mol氢原子变成苯却放出热，可推断苯比1，3－环己二烯________(填“稳定”或“不稳定”)．
(2)
1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________事实．
A．
苯不能使溴水褪色
B．
苯能与H2发生加成反应
C．
溴苯没有同分异构体
D．
邻二溴苯只有一种
(3)
现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________．
有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19％和58.97％，这两种氧化物和摩尔质量分别是62 g·mol－1和78 g·mol－1．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色．Z和X在同一主族，相差2个周期．试回答：
(1)写出三种元素的名称：X________，Y________，Z________．
(2)两种氧化物分别为________和________．
(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为________．
(4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点________(填“高”或“低”)，其中原因是______________．
(5)用电子式表示Y的质量分数58.97％的氧化物的形成过程：_____________．
由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价．
(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为________，B元素为________，AB化学式为________．
(2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为________、________、________、________．其中分子中键的极性最强的应是________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是________，酸性最弱的是________．
根据元素周期表回答下列问题．
在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为
Ⅰ区
Ⅱ区
Ⅲ区
Ⅳ区
化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号)．
只有负化合价而无正化合价的是________元素．(填元素符号)
(4)
最高价氧化物的水化物呈两性的是________(填化学式)，该物质分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式为________、________．
(5)
a、c的最高价氧化物的水化物的碱性＞________．(填化学式)
1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证．次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖．的衰变方程为：
其中，是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零．
下列关于的叙述，错误的是
质子数是27
电子数是27
质量数是27
中子数是60
Co与Fe同周期，它们位于元素周期表的第________周期，第________族．
在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为________，核电荷数Z为________．
元素的化学性质主要决定于
核外电子数
核内质子数
核内中子数
最外层电子数
不同种元素的本质区别是
质子数不同
中子数不同
电子数不同
质量数不同
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚、NH3、CHCl3等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞________＞________．
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S________H2O；CS2________CO2，CCl4＞CF4(选填“＞”或“＜”)．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生，其他类似的还可以是________．
下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
已知C是紫红色固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性．
(1)A的化学式是________，E化学式是________；
(2)电解反应的化学(或离子)方程式是________；
(3)对200 mL 1 mol/L的A溶液进行电解，当有0.02 mol电子发生转移时，溶液的pH为________(假设溶液体积不变)．
、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________．
)脱去1 mol氢原子变成苯却放出热，可推断苯比1，3－环己二烯________(填“稳定”或“不稳定”)．
放射源进行了实验验证．次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖．
是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零．