(1) 下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h   ②b、g、k   ③ c、h、l　　　　 ④d、e、f

(2) 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构

的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ×mol^-1)；

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_　　　　　　　　　　　　　　　　　　   _______。

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。

(2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr₃中化学键的类型是________。

试回答：

(1)R的相对原子质量：________。

(2)Y是红黄色的挥发性液体，常用于橡胶的硫化，其可能的化学式为________。

________；阴极上的反应式为________　　　　　　 ________．

(1)砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为________。

(2)As₂O₃俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H₃AsO₃)，反应的化学方程式为________。

(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH₃(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为________，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气。

(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法。取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢，然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，如果试样中含有砷的化合物，则生成的AsH₃在管内受热分解生成亮黑色的单质砷，称为“砷镜”。这一方法能检出0.0001毫克的砷。有关反应的化学方程式为_____　　　　　　　　   ___。

　　（1）鉴别溶液中存在FeCl₃和HCl的方法是__________________；

　　（2）除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是________________．