某种高强度纤维由三种单体合成：

这三种单体的结构简式为：________、________、________．

溴乙烷(CH₃CH₂Br)是一种难溶于水，密度约为水的密度的1.5倍，沸点为38.4℃的无色液体，实验室由乙醇制溴乙烷的反应如下：；已知反应物的用量：0.3mol NaBr（固体）；0.25mol乙醇；36ml浓硫酸（98％，密度1.84g/cm³）；25ml水，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    (1)仅用下图所示仪器来安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的。有关仪器的选择和连接顺序为____________(填数字)。

(2)在表中写出不能选用的仪器及理由(填仪器代码，如：甲、乙……不一定填满)。

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体生成，写出此反应的化学方程式：______。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________，必须使用的仪器是___________。

    (5)本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷____________g。

已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报道，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。

（1）试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化？为什么？

（2）它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体？为什么？

（3）已知每1m³这种晶体能释放出164m³（标准状况下）的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比。（不足的数据自己假设，只要假设得合理均算正确）

磷酸的结构式可以表示为，将磷酸强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸(H₂P₂O₇)、三磷酸以至高磷酸．

    (1)焦磷酸的结构式是________．

    (2)当高聚磷酸中P原子数为90时，其化学式为________．

现在，科学家们正在设法探寻“反物质”．所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反．据此，

(1)若有反α粒子，它的质量数为________，电荷数为________．

(2)一对正负电子相遇发生了湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子的质量为0.9×10^-30 kg，普朗克常数h=6.63×10－34J·s，则这两个光子的频率约为________Hz（保留两位有效数字）

(1)～(4)题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答．

    ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧．

(1)中子数相同的微粒是(　　)

A．只有④⑦

B．只有①②③

C．只有①②

D．只有④⑥⑦

(2)关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是(　　)

A．⑥与⑦的相同

B．④与⑥的相同

C．④与⑤的相同

D．前三项都不对

(3)微粒的结构示意图中，有2个电子层的结构有(　　)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

(4)有无机化合物中，化合价一定呈负价的是(　　)

A．⑧

B．②

C．①

D．③

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，可利用下图的仪器装置来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。

图中：1.空气；2.某溶液；3.纯碱；4.稀H₂SO₄；6.碱石灰

实验步骤是：

A．按下图所示仪器，组装好实验装置，并检查其气密性；

B．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m₁ g)；

C．准确称量一定量的纯碱(设为n g)，并将其放进广口瓶内；

D．从分液漏斗中缓缓滴人一定量的稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体时为止；

E．准确称量干燥管D的总质量(设为m₂ g)。

根据上述实验，回答下列问题：

    (1)该实验进行至操作d时，要缓缓鼓人空气，鼓入空气的作用是________。装置A中盛装的液体“2”应选用________。装置A的作用是________。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓人空气，则会导致实验测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (2)在空白格内画出装置C及试剂。装置C盛放的试剂“5”是________。装置C的作用是________；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”。)

    (3)根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________。(用m₁，m₂，n表示)

    (4)装置E的作用是________。

为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围．J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下图所示，其中A的氧化产物不发生银镜反应．

　　试写出：

　　（1）反应类型：a________，b________，c________．

　　（2）结构简式：F________，H________．

　　（3）化学方程式：D→E__________　　　　　　　　　　　　　　    ___；

E＋K→J___　　　　　　    　　　　　　 __________．

醛可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成物是水溶性的α-羟基磺酸钠：

反应是可逆的，在通常条件下有70％～90％向正方向转化。

    (1)若氯苯中混有杂质苯甲醛。欲将此杂质全部除去，可采用的试剂是________，其分离方法是__　　　　 ___。

    (2)若使全部变成乙醛，可采用的试剂是___　　  __或__　　    ___，其分离方法是________。

现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x。将合金研成粉末后，全部投入到含b mol HNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）

⑵当溶液中金属离子只有Fe²⁺和Cu²⁺时，则b的取值范围是　　　　   ___  （用a、x表示）。

⑶当x=0.5时，溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。求a、b的值。