题目内容
溴乙烷(CH3CH2Br)是一种难溶于水，密度约为水的密度的1.5倍，沸点为38.4℃的无色液体，实验室由乙醇制溴乙烷的反应如下：
；
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（固体）；0.25mol乙醇；36ml浓硫酸（98％，密度1.84g/cm3）；25ml水，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：
(1)仅用下图所示仪器来安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的。有关仪器的选择和连接顺序为____________(填数字)。
(2)在表中写出不能选用的仪器及理由(填仪器代码，如：甲、乙……不一定填满)。
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不能使用的仪器 |
理由 |
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(3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体生成，写出此反应的化学方程式：______。
(4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________，必须使用的仪器是___________。
(5)本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷____________g。
解析：
(1)2、8、9、3、4、5。 (2)甲；容积小，反应物超过容积的 (3)2HBr＋ (4)NaOH溶液；分液漏斗。 (5)16.35。
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；戊；不利于吸收尾气造成环境污染，并产生倒吸。
(浓)
↑＋
。提示：
解答本题的关键是使用仪器的选择。①甲、乙是作为溴乙烷的制取装置供选用的，应该考虑实验中液体体积应介于烧瓶容积的
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，故应选择乙容器。②由于产品(溴乙烷)的沸点低，受热时会被蒸出，考虑到溴乙烷不溶于水且密度比水大，故可用水收集溴乙烷，此时溴乙烷沉于水的下层，水起液封作用和冷凝作用，避免溴乙烷挥发（溴乙烷蒸气有毒）。反应中由于副反应的发生会导致蒸出的溴乙烷中混有溴蒸气和HBr气体，这两种气体有毒，必须吸收完全。HBr极易溶解于水，为有利于蒸气的吸收，并且防止倒吸，理当选用装置丙。
H++Cl-+HClO