(1)完成下列物质的电子式：KOH________；H₂S________；CS₂________；NH₄Cl________；

(2)下列微粒之间，属于同位素的是________，(填序号，下同)属于同素异形体的是________，属于同分异构体的是________，固体时属于原子晶体的是________．

A．正丁烷与异丁烷

B．红磷与白磷

C．氕与氚

D．氯化钠与干冰

E．金刚石与水晶

F．氧气和臭氧

G．¹³C和¹⁴C

H．CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH

(3)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

________Na₂SO₃＋________KIO₃＋________H₂SO₄——________Na₂SO₄＋________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(a)配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中．

(b)其中氧化剂是________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是________mol．

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如下图所示．

(1)晶体中每个Na＋同时吸引着________个Cl^－，每个Cl^－同时吸引着________个Na⁺．

(2)晶体中在每个Cl^－周围与它最接近且距离相等的Cl^－共有________个．

(3)在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的CO₂分子有________个，在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO₂分子的中心，则在这个正方形中有________个C0₂分子．其中，C原子的杂化类型为________．C0₂分子中碳氧之间有π键，而SiO₂中硅氧之间无π键，原因是________．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A________D________．

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________．

(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________．

(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因________

(5)A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体、________晶体．

(6)画出D的核外电子排布图________，这样排布遵循了________原理和________规则．

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气．

请回答下列问题：

(1)X的化学式为________，X所含化学键类型为________．

(2)丙、丁分别是________、________(写元素符号)．

(3)丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为：________．

(4)用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程：________．

(5)X与Y能发生化合反应生成化合物W，W的化学式为________，W是________(“离子”或“共价”)化合物．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素．

(1)W原子的结构示意图为________．

(2)X位于元素周期表第________周期第________族．

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．

(4)Z单质与溴单质相比，更易与氢气发生化合反应的是________(写化学式)．

(5)X与W能形成两种化合物，其化学式为________、________．

(1)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

①L元素的名称是________，R元素的名称是________．

②能与T元素组成的化合物具有两性的是________(写化学式)．

(2)某种融雪剂主要成分为XY₂，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol　XY₂含有54 mol电子．

①该融雪剂主要成分的化学式为________；X与氢元素形成的化合物的电子式为________．

②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是________，E元素是________．

下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题(要求用化学用语)：

(1)写出下列元素符号：d________、i________．

(2)k原子的电子层数为________，f原子最外层电子数为________．

(3)这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是________．

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的是________(写化学式)；写出它们两两反应的化学方程式：________、________、________．

(5)证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法(用离子方程式表示)是________．

现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：

(1)四种金属的活动性顺序是________．

(2)在①中，金属片________作负极；在②中，金属片________上有气泡产生；在③中，金属片________发生氧化反应．

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片________上有气泡产生，该电极反应式为________．

(4)图示装置(金属片取①～③中的任一组)称为________，它利用氧化还原反应将________能转化为________能．

(1)在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：________．

(2)往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是________．

(3)在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五种纯物质中，属于共价化合物的是________；含非极性键的是________．

(4)已知：2SO₂＋O₂2SO₃．向一密闭容器中充入SO₂与¹⁸O₂，反应一段时间后，含¹⁸O的物质是________．

(5)如下反应：

①Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu

②NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

③4Al＋3O₂＝2Al₂O₃

④Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

其中可以设计成原电池的是________(写序号)．