莽草酸的结构式如下图：
请回答：(1)写出莽草酸分子中官能团名称________．
(2)该有机物分子1 moL最多能和________moL NaOH发生反应．
以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：
已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
(3)C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式________．
(4)莽草酸A→D的反应类型是：________．
(5)写出下列反应的化学方程式：
①D与足量的NaHCO3溶液反应________；
②D→E________．
根据下列的有机物合成路线回答问题：
(1)写出A、B的结构简式：A________、B________．
(2)写出各步反应类型：
①________、②________、③________．
(3)写出②、③的反应方程式：
②________，
③________．
今有化合物：
(1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________．
(2)请分别写出鉴别甲、乙的方法．(指明所选试剂及主要现象即可)
鉴别甲的方法：________；
鉴别乙的方法：________；
(3)鉴别丙的方法可以让其与银氨溶液反应，请写出该反应的化学方程式：________．
(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________．
混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：
(1)
相同条件下，潮湿空气的密度________(选填“＞”、“＜”或“＝”)干燥空气的密度．
(2)
在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)，(混合气)将________(填写“变大”、“变小”或“不变”)；
(3)
在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．
混合气体的平均相对分子质量
B．
混合气体的密度
C．
B的物质的量浓度
D．
气体的总物质的量
已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：
化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，在G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答下列问题：
(1)写出有机物的结构简式：F________、H________、B________．
(2)写出A→E＋D的化学方程式：________．
(3)写出C→D的化学方程式：________．
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1∶1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
(1)甲物质的结构式为________，丙物质的电子式为________，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为________．
(2)若标准状况下5.6 L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325 kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式________．
(3)研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为________．
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是________(填写编号)．
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)．某元素R的原子半径为1.02×10－10 m，该元素在周期表中位于________；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式________．
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为________．
A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2－与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答
(1)F元素的名称是________，C单质的电子式是________，E元素的符号是________．
(2)化合物乙中含有的三种化学键是________键、________键和________键．
(3)化合物甲处于晶体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式________．
目前世界上60％的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池的离子方程式________．
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________．
(3)操作A是________，操作B是________．
(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)．
(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________．
(6)海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
________．
(7)有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是________．
已知A是一种分子量为28的气态烃，能发生以下转化：
(1)写出B、D化合物中官能团：
B中含官能团________(写名称)；
D中含官能团________(写结构简式)；
(2)写出反应的化学方程式
①________ 反应类型：________
②________ 反应类型：________
③________ 反应类型：________
，利用此概念可以讨论许多化学问题：
4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)，
(混合气)将________(填写“变大”、“变小”或“不变”)；
