下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A、溶解
B、裂解
C、分馏
D、裂化
E、干馏
F、蒸馏
G、电解
H、过滤
I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)．
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________；
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________；
(3)将海水淡化________；
(4)除去粗盐溶液中的泥沙________；
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________；
(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质________．
向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s)2Z(g)；ΔH＜0．下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
(1)0～10 min容器内气体的压强逐渐________．(填“变大”、“变小”或“无法确定”)
(2)推测在第7 min时曲线变化的原因可能是________第13 min时曲线变化的原因可能是________(填序号)
①增加Z的量
②增加X的量
③升温
④降温
⑤使用催化剂
在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定条件下发生反应∶CO2 ＋H2CO＋H2O，回答下列问题∶
(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50％．若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1＝0.81，可以推知该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)．
(2)T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下∶n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，
n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，则此时该反应________进行．(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)．
已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系∶m＋n________q；(填“＞”．“＜”或“＝”)
②该反应的正反应为________反应．(填“吸热”或“放热”)
某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图．反应在t1min时到达平衡，依图所示∶
(1)该反应的化学方程式是________．
(2)反应起始至t1min，Y的平均反应速率是________．
(3)X的物质的转化率是________．
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3的分子结构如图，呈V型，两个O－O键的夹角为116.5°．三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键－三个O原子均等地享有这个电子．请回答：
(1)
臭氧与氧气的关系是________．
(2)
写出下列分子与O3分子的结构最相似的是
A．
H2O
B．
CO2
C．
SO2
D．
BeCl2
(3)
分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子．
(4)
O3分子是否为极性分子________．(填是或否)
(5)
O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：________PbS＋________O3＝________PbSO4＋________O2．
已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物．回答下列问题：
(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等．
(2)若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是________元素或________元素(写元素符号)．
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________．
(2)写出C元素基态原子的电子排布式________．
(3)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________．(填＞、＜、﹦)
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
(1)A溶液呈碱性的原因是________．(写出有关离子方程式)
(2)若25℃时C、E溶液pH＝4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度________倍．
(3)将0.1 mol·L－1的C溶液逐滴加入等体积、0.2 mol·L－1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：________．
有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18．A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为n s2np1；D－的核外电子构型与Ar相同．
(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________．
(2)写出B元素原子的电子排布式________．
D元素原子的电子排布图________．
(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)________．
2Z(g)；ΔH＜0．下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
CO＋H2O，回答下列问题∶
qC(g)在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
