下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
(1)在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是________(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________．
(2)元素①的原子结构示意图为________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________．
(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________．
(4)元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为________．
(5)元素⑧单质能溶于水，水液呈________色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因________．
(6)在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)________．
已知有机物A分子中有3个碳原子，有关它的某些信息注明在下面的示意图中：
(1)A、F、G的结构简式为：________，________，________．
(2)生成H的化学方程式为：________．
某学生取18 g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解百分率，其程序如图：
(1)各步所加试剂为：A________、B________、C________、D________．
(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以________，理由________．
(3)当析出2.16 g沉淀时，淀粉水解率为________．
已知下列热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－570 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.68 kJ·mol－1
③2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________．
(2)燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为________．
(3)写出CO燃烧的热化学方程式________．
已知下图中B是空气中含量最多的物质，F为一强酸：
(1)C的化学式是________．
(2)D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E________．
②E→D________．
(3)E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是________．
(4)C和F反应生成G的化学方程式是________．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为________；
(2)元素的非金属性：Q________W(填“＞”或“＜”)；
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________；
(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________；
根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
(1)
预测52号元素在周期表中的位置：第________周期________族．
(2)
已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是
A．
最高正化合价为＋6价，
B．
气态氢化物比H2S稳定，
C．
最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，
D．
单质在常温下可与氢气化合．
(3)
已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝________(写出b与a所有可能的关系)．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小．E元素与其它元素不在同一周期．C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．A、B同周期，A2B是离子化合物．请回答：
(1)A2B的名称为________．
(2)写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号________；C与E形成的4核分子的结构式为________．
(3)由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：________(任意写一种)．
(4)B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为________．
(5)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式________．
按要求填空：
(1)某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图________．
(2)含6个质子、8个中子的原子符号为________，它与16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是________mol，甲分子中相邻原子间以________键结合(填“离子键”或“共价键”)．
(3)铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第________周期________族．
(4)盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生________反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起．
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，经过5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L．min)．则
(1)n＝________；
(2)反应开始前容器中B的物质的量为________mol；
(3)5 min时A的转化率是________．
nC(g)＋2D(g)，经过5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L．min)．则