A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中的位置是________
(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)________，可以验证该结论的是(填写编号)________；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________；
(4)F含有的化学键类型是________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因________
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为________
已知：①R－NO2R－NH2，②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
(1)A转化为B的化学方程式是________．
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①________，②________．
(3)有机物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上．
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3－CH2－O－CH2－CH3，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图所示：
(1)
下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是
A．
CH3CH3
B．
CH3COOH
C．
CH3COOCH3
D．
CH3OCH3
(2)
化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________种信号．
(3)
在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为________；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生________种信号，强度比为________．
(4)
在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9∶1，则该烃的结构简式为________，其名称为________．
由环己烷可制得1，4–环己二醇，流程如下(其中无机产物都已略去)，试回答：
(1)反应________属于取代反应．
(2)化合物的结构简式：B________，C________
(3)反应⑥所用试剂和条件是________；
(4)写出反应②、⑤的化学方程式：反应②________反应⑤________
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质，G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．
请回答下列问题：
(1)H的化学式为________．(2)反应②在工业上通常称之为________工业．
(3)写出反应③的离子方程式________．
(4)写出反应②的化学方程式________．
2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：
(1)为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95％以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是________．
a．可吸入颗粒物(PM10)
b．NO2浓度
c．SO2浓度
d．CO2浓度；
(2)造成臭氧层空洞的主要物质是________．为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为________．
(3)为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或碱式氯化铝的作用是________；通入臭氧或二氧化氯的作用是________．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为________．
(4)世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．生产玻璃所用的工业设备是________；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是________；
亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________
碘是人体中不可缺少的________(选填“常量”或“微量”)元素．
食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾(KI)，放置一年后，碘流失约92％．现在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，在相同条件下碘仅损失约7％．食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是________；(填字母)．
a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高．
b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高．
c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高．
萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是
酒精
四氯化碳
乙酸
(5)
可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl6KCl＋3I2＋3H2O，反应的现象是________
(6)
已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？________．
某可降解塑料的单体为A，经测定A的相对分子质量在90～120之间，其中含碳的质量分数为46.2％，含氢的质量分数为7.7％，其余为氧．请回答下列问题：
(1)A的分子式为________．
(2)1 mol A与足量NaHCO3反应得到22.4 L(标准状况下)CO2，与足量金属钠反应，得到22.4 L(标准状况下)H2；在一定条件下，A也能发生反应生成五元环，则A的结构简式为________．A反应成五元环岛反应方程式为：________．
(3)一定条件下A聚合成可降解塑料的化学方程式为________．
糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
血糖是指血液中的葡萄糖
糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
葡萄糖可用于制镜工业
淀粉水解的最终产物是葡萄糖
含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法．试写出该反应的化学方程式：________．
烯烃加到溴水中能使溴水褪色，现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，又能得到一种烃类物质，该反应堆化学方程式为：________．
卤代烃的一些数据如下表，分析表中数据可以得出的结论是(写出2条即可)________．
某重要的香料F其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：
(1)在(a)～(e)的反应中，属于取代反应的是________．(填编号)
(2)化合物F的结构简式是________．
(3)在上述转化过程中，步骤(b)的目的是________．
(4)写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式________．
A．该物质属于芳香族化合物
B．该分子中有4种不同类型的氢原子
C．1 mol该物质最多可消耗2 mol NaOH
D．该物质能发生银镜反应
R－NH2，②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上．
6KCl＋3I2＋3H2O，反应的现象是________
