有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．
(1)B中的含氧官能团名称是________．
(2)A→C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________．
(3)由A生成B的化学方程式是________．
(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是________．
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅．
(1)反应的离子方程式为________．
(2)对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：
假设1：只存在Fe3+；
假设2：________；
假设3：只存在H2SO3．
(3)设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、20％ KSCN、3％H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．
现有失去标签的氯化钙，硝酸银，盐酸，碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号上A．B．C．D后，产生的现象如下表所示：
根据实验现象按要求回答：
(1)写出A．B．C．D溶液中溶质的化学式：
A________B________C________D________
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验(2)B＋D________
实验(3)B＋C________
某溶液中含有
其流程图如所示
(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________；
(2)写出混合液＋A的离子方程式：________．
滤液＋B的离子方程式：________．
在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________．
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________．
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是________．
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A＋H2O→B＋C
②C＋F→D
③D＋NaOH→F＋E＋H2O
(1)写出它们的化学式：D________，F________．
(2)写出①反应的化学方程式：________，此反应中氧化剂是________，还原剂是________．
(3)写出反应③的离子方程式：________．
(4)工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________．
混合物A中含有KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)________．
(2)为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是(填化学式)________，发生反应的离子方程式是：________．
(3)向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是________．
(4)滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)________；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成Al2O3，反应的化学方程式是________．
(5)以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选．
________________
已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．
请回答下列问题：
(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：________；
(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是________(填化学式)，反应的离子方程式表示为________．
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题．
(1)
若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；
(2)
目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，催化转化器的特点是使尾气中的CO和NOx在催化剂作用下生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式：________；
(3)
我国是世界是耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，可以向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，反应的化学方程式为：________．
(4)
室内CO浓度达到一定值时，人会引起煤气中毒．在冬天使用蜂窝煤取暖的用户一定要注意安全．下列叙述中正确的是________．
A．
开窗或安装抽气换气机使室内通风能够在一定程度上防止煤气中毒
B．
CO与血红蛋白结合，造成血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人缺氧而中毒
C．
CO是一种无色，但是有特殊气味的气体，我们很容易闻到其气味确定它的存在
D．
在卧室使用蜂窝煤炉取暖，只用放盆清水，不用开窗通风也可防止煤气中毒
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质．
(2)第②步反应的离子方程式是：________＋________ClO3－＋________＝________MnO2↓＋________Cl2↑＋________．
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、玻璃棒．
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第①步反应中至少需要________mol H2SO4．(已知摩尔质量：MnO2－87 g/mol；MnO－71 g/mol；MnCO3－115 g/mol)
