在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L－．维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2 mol/L．
(1)
若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)
若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是
A．
4 mol A＋2 mol B
B．
3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
C．
3 mol C＋2 mol D
D．
1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
(3)
某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L．
乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙块．
(1)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________；1 mol O中含有的π键数目为________．
(2)将乙炔通入Cl溶液生成CaC2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为________．
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH－C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________．
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C数目为________．
一定温度下
请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为2 L，反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L．
①1 min内，B的平均反应速率为
②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度
③平衡混合物中，C的体积分数为22％，则A的转化率是________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式________．
(2)若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)
在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为________．
(2)该反应的化学平衡常数表达式K＝________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________．
a．0.20 mol/L
b．0.12 mol/L
c．0.10 mol/L
d．0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
该反应的离子方程式为________．
提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是
反应放热导致温度升高
压强增大
生成物的催化作用
反应物接触面积增大
初步探究．测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是________．
(4)
进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1＜0①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH2＞0②
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH3＜0③
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH4＜0④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量，原因是________．
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是________．
(3)12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量．其热化学方程式为(相对原子质量C－12)________．
用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
( ) ( ) ( ) ( )
其中，氧化性：________＞________；还原性：________＞________
现有电解质溶液：
①Na2CO3
②NaHCO3
③NaAlO2
④CH3COONa
⑤NaOH
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号，下同)
(2)将上述物质的量浓度均为0．1 mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________．
铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸．工作时，该电池的总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O根据上述情况判断
(1)蓄电池的负极是________，其电极反应式为________．
(2)蓄电池的正极是________，其电极反应式为________．
(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH________(增大、减小、不变)．
请按下列要求填空
(1)支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃的名称________．
(2)将甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成________种二肽．
(3)有机物X的键线式(如图所示)．另一有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y与乙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：________．
(4)某有机物A结构如图所示，取Na、NaOH、H2在一定条件下分别与等物质的量的A充分反应，理论上需要上述三种物质的物质的量之比为________．
2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L－．维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2 mol/L．
与O
互为等电子体，O
的电子式可表示为________；1 mol O
中含有的π键数目为________．
的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C
数目为________．
xC(g)
2NH3(g) ΔH＜0
CO2(g) ΔH1＜0①
3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
)缩合最多可形成________种二肽．
