现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)．
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
(1)写出化学式：A________ B________ D________
(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)________
(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：________．
(4)在100 mL 0.1 mol·L－1 E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________mol
氰(CN)2的结构简式为N≡C－C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素．(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强．
(1)下列有关反应方程式不正确的是________(填选项标号)．
A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
(2)处理含CN－(其中C为＋2价)的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－，反应的离子方程式如下：aCN－＋bClO－＋2cOH－＝dCNO－＋eN2↑＋fCO32－＋bCl－＋cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e∶f的值为________(填选项标号)．
A．1
B．1/2
C．2
D．不能确定
②若d＝e＝1，则b＝________．
③若反应中转移0.6 mol电子，则生成的气体在标况的体积是________．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)
(3)丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________
t℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
(1)
从反应开始到化学平衡状态，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________，反应放出的热量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)
下列叙述能证明该反应已达到平衡状态的是
A．
容器内压强不再发生变化
B．
SO2的体积分数不再发生变化
C．
容器内气体原子总数不再发生变化
D．
相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E．
相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
(3)
反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是
向容器中通入少量O2
向容器中通入少量SO2
使用催化剂
降低温度
向容器中通入少量氦气
(4)
若起始时加入4 mol SO2和2 mol O2，其他条件不变，则达到平衡后，SO2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)
化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．下表是一些键能数据．(单位：kJ·mol－1)
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－QkJ/mol；计算热化学方程式中Q的值为________
现有反应：①CO＋CuOCu＋CO2
②MgO＋2HClMgCl2＋H2O
③Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2
④CH4＋2O2CO2＋2H2O
⑤NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
试完成：
(1)上述反应中属于置换反应的有________．属于复分解反应的有________．
(2)属于氧化还原反应的有________．
(3)反应③中被还原的元素是________．反应④中被氧化的元素是________．
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种．
(1)某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
________和________．(填化学式)
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为________．
A．SO32－
B．SO42－
C．CH3COO－
D．SiO32－
②A中的化学键类型为________．
③将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________(精确到0.1 g)．
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论________．
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为________．
按要求写出对应的离子方程式
(1)写出每步现象对应的离子方程式：向FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，先产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀：________、________．
(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：________．
(3)向碳酸氢钡溶液中滴加过量的NaOH溶液：________．
(4)向含1 mol FeI2的溶液中通入1.2 mol的Cl2：________．
利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然气脱硫时的化学方程式是________．
(2)图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是________．
(3)整个流程有三处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，三是________(填化学式)循环．
(4)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是________(多选扣分)．
a．熵增原理
b．勒夏特列原理
c．酸碱中和原理
A
①
②
回答下列问题：
(1)D是________(填化学式)溶液；
(2)②中1 L pH＝3的A溶液与0
(3)常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式解释其原因________．
(4)向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)．
①开始反应时的速率A＞C
②反应所需要的时间C＞A
③参加反应的锌粉物质的量A＝C
④A溶液里有锌粉剩余
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
Cu＋CO2
MgCl2＋H2O
CO2＋2H2O